第十章 共价键与分子间力 - 上海交通大学医学院精品课程.ppt

第十章 共价键与分子间力;第一节 现代价键理论（VB法）（valence bond theory）;一、氢分子的形成;d0=74pm(计算值） =87pm(理论值) E=-388kJ?mol-1(计算值） = -458kJ?mol-1(理论值）;;二、现代价键理论的要点;2.共价键的饱和性：单电子配对后，不能再与其它单电子配对， 共价键数=单电子数（包括激发态） C:1s2 2s2 2p2(基态） C: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1(激发态） 故C常形成4根共价键;;只有(a)的重叠方式是最大重叠，故HCl中H和Cl形成共价键只能在Cl的px轨道上。 注：最大重叠是指在?值最大处重叠，而非重叠面积最大。;三、共价键的类型;;H-Cl 一根?键 O=O 一根?键,一根?键 N?N 一根?键,二根?键 H-C ?N H-C间： ?键， C ?N 间：一根?键,二根?键;配位键;四、键参数;VB法能很好的解释共价键的形成，共价键的饱和性和方向性，但不能解释分子结构 例：CH4 C(激发态）:1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 形成的键角理应900，但实际角度为109028’;第二节 杂化轨道理论（hybrid orbital theory）;;二、轨道杂化类型及实例;（一）sp型杂化;SP杂化是以同一层上1个s轨道和1个p轨道间进行杂化叫做sp杂化，形成的轨道叫sp杂化轨道，每个轨道包含1/2 s轨道和1/2 p轨道。轨道夹角1800，杂化后的轨道有更大伸展。例如BeCl2 键角 θ=180°，是直线分子。;;;2.sp2型杂化;;3.sp3型杂化;;（二）等性、不等性的sp3杂化;八字型;三角锥体;有机化合物中C的杂化情况;;;?;?;;CH?CH C 2s2 2p2 2s1 2p3;第三节 价层电子对互斥理论 ;要点;价电子对数的计算; 成键电子对数＝n;表10-4;示例;NO2 价电子对数=5/2=2.5＝3 成键电子对数=2 孤对电子对数=1 分子构型：八字形 AsO43- 价电子对数=(5+3)/2=4 成键电子对数=4 孤对电子对数=0 分子构型：正四面体 回家复习p194例6，例7;总结;第五节 分子间的作用力;一、分子的极性;表10-5;上述为永久偶极，另有诱导偶极和瞬间偶极 诱导偶极：因外电场的作用，使分子变形而产生的偶极。 瞬间偶极：由于分子内部的电子不断运动，核不停地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间相对位移，从而产生的偶极。;;二、van der waals 力(forces);取向力;;;诱导力;;色散力;;表10-6;Van der waals 力特点;熔、沸点;三、氢键(hydrogen bond); 5.分类：分子间氢键，分子内氢键 6.对物理性质的影响： 分子间氢键：熔、沸点升高， 分子内氢键：熔、沸点降低 溶解度： 极性溶剂：分子间氢键分子内氢键 非极性溶剂：分子间氢键分子内氢键 7.氢键与生物大分子 ;;;;;;;;作业：p210 2, 4, 8(不需说明原因), 9, 11 第四节 分子结构 不要求