第七章 酸碱平衡幻灯片1.pptVIP

第七章 酸碱平衡;目录;7.1 酸碱质子理论概述;　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。 （质子的接受体）;酸 H+ +碱;例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。;小结：;7.1.2 酸碱反应;② 水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。;③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。;HCN;7.2 水的解离平衡和pH值;7.2.1 水的解离平衡;};例：计算 的盐酸水溶液的pH和pOH值。; 7.3 酸碱溶液中H+浓度的计算;7.3.1 一元弱酸、弱碱水溶液;⑵一元弱碱的解离平衡：;始 0.1 0 0;c(H+) = c(Ac－)=x = 1.3×10－3 mol·L-1 ;1. 上式在单纯水溶液时适用。;⑵一元弱碱的单纯水溶液计算公式;例:计算 醋酸钠水溶液中的 及 值;c0 0.200 0 0; 1.定义： 多元弱酸：能够给出两个或两个以上质子的弱酸， 如：H2S、H2CO3、H3PO4； 多元弱碱：能够接受两个或两个以上质子的弱碱， 如：S2-、CO32-、PO43-. 2.多元弱酸、多元弱碱的解离平衡 （1）多元弱酸的解离平衡：;以H2CO3解离为例：;以H2PO4解离为例：;（2）多元弱碱的解离平衡：; 例题：计算 0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H+、 H2CO3、HCO3-、CO32-和OH－的浓度以及溶液的pH值。;由第一步解离：;由第二步解离：;结论：;二元弱酸单纯水溶液的计算公式（H2A）;例：在H2S和HCl混合溶液中，c(H )=0.3mol ? L H2S的浓度为0.1mol?L ,求该溶液中S 的浓度？;7.3.3 两性物质的解离;;7.4 酸碱平衡的移动;7.4.1 介质酸度对酸存在型体的影响;pH =pKa1=2.12;用图会判断：;　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。;;7.4.3 静电效应(盐效应); 7.5 缓冲溶液;50mLHAc—NaAc pH = 4.74 ;组成：; 缓冲作用原理（以HAc—NaAc为例）;⒈ 共轭酸碱对：;结论：;7.5.3 缓冲容量和缓冲范围;（2）缓冲比（ca / cb）; ①所选择的缓冲溶液，不能与反应系统中的其它物质发生副反应； ;缓冲溶液;解：;方法2：在过量的弱酸或弱碱中加入适量的强碱或强酸;方法3：在一定量的弱酸、弱碱中加入其固体共轭碱或共轭酸。