厦门市2017届高三质量检查理综化学试题及答案word版.docVIP

PAGE  PAGE - 9 - 2018届高二实验班化学周考试题3-23 可用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂 2．设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA B．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D．3.6gD2O所含质子数为2NA 3．己知，下列说法错误的是 A．该反应属于加成反应 B．异丙苯的一氯代物共有6种 C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯是苯的同系物 4．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是 A．废水含有Na+，不含K+ B．废水含有SO42-和CO32- C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+ D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42- 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D.测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是 A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M-Q+R2+ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH（烃基自由基）。下列说法错误的是 A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H· C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移 D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 8．（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。  = 1 \* GB3 ①仪器b的名称是 ，作用为 。  = 2 \* GB3 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。 (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A→B→ → → → →G，装置B的作用是 。 (3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。 。 (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）； 已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。  = 1 \* GB3 ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是 。  = 2 \* GB3 ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。  = 3 \* GB3 ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 。 9．(14分)软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题： (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了 性。 (2)“氧化剂”发生反应的