- 1、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。。
- 2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 3、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 4、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 5、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 6、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 7、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
2013版高考化学复习方略课件:8.2水溶液酸碱中及滴定
第2节 水溶液 酸碱中和滴定; …………三年13考 高考指数:★★★★
1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。
3.了解测定溶液pH的方法。
4.实验内容:中和滴定。;一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质,H2O+H2O H3O++OH-,可简写为
_______________。
2.三个重要数据;3.Kw的影响因素
Kw只与温度有关,温度升高,Kw _____。
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。
(1)酸性溶液中:[H+]__[OH-]。
(2)中性溶液中:[H+]__[OH-]。
(3)碱性溶液中:[H+]__[OH-]。;2.pH
(1)定义式:pH=________。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
(3)适用范围:0~14。;3.pH试纸的使用
(1)“四”步骤。
放 —把小片试纸“放”在表面皿上
︱
蘸 —用洁净的_______“蘸”取待测液
︱
点 —“点”到pH试纸上
︱
比 —试纸变色后与___________对“比”,确定溶液的pH;(2)“两”注意。
①试纸不能用蒸馏水润湿,否则测酸偏大,测碱偏小,中性溶液无影响。
②广泛pH试纸只能读出整数值。
三、酸碱中和滴定
1.原理
利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。;2.常用酸碱指示剂及其变色范围;3.实验用品
(1)仪器:___________(如图A)、___________(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______。;;(2)试剂:标准液、待测液、_______、蒸馏水。
(3)滴定管的使用。;4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前准备工作“八动词”。
检漏 —检查滴定管活塞是否漏水
︱
洗涤 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管
︱
装、排 —滴定管中“装”液至液面以上,并“排”气泡
︱
调、读 —调整液面至0或0刻度以下,并读数
︱
注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶,并加指示剂;(2)滴定过程“三动词”。;(3)终点判断“两数据”。
①一滴:滴入最后一滴标准液,锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟:颜色突变后,半分钟内不恢复原色。
(4)数据处理。
按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均
值,根据c(NaOH)= 计算。;1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( )
【分???】温度不同,水的离子积不同,如100 ℃,Kw=
10-12,pH=6的溶液为中性溶液,pH=7的溶液为碱性溶液。
2.pH=2的盐酸中,由水电离出的[H+]=0.01 mol·L-1。( )
【分析】pH=2,说明溶液中[H+]=0.01 mol·L-1,由[OH-]
mol·L-1=10-12 mol·L-1,[H+]水=[OH-]=
10-12 mol·L-1。;3.pH试纸使用之前,一定要用蒸馏水润湿,否则无法使用。
( )
【分析】pH试纸使用时不能润湿,否则可能产生误差。
4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否则产生实验误差。
( )
【分析】锥形瓶不能润洗,否则导致所测待测液的浓度偏高。;5.溶液的pH可以小于0,也可以大于14。( )
【分析】溶液的pH的适用范围为0~14。但当溶液中[H+]
1 mol·L-1时,pH0,当溶液中[OH-]1 mol·L-1时,pH14,只是使用时并不方便。; 水的电离
1.影响水电离的“四”因素;可总结为:酸碱抑制,盐(能水解的)促进。
2.由水电离出的[OH-]和[H+]的计算
可概括为:酸碱“浓度等”,抑制程度同
两盐“浓度等”,促进程度同
注:“浓度等”指[H+]=[OH-]
(1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。;(2)溶质为酸的溶液。
①来源
OH-全部来自水的电离,水电离产生的[OH-]=[H+]。
②实例
如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的[H+],方法是先求出溶
液的[OH-]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1),即水电离出的
[H+]=[OH-]=10-12 mol·L-1。;(3)溶质为碱的溶液。
①来源
H+全部来自水的电离,水电离产生的[H+]=[OH-]。
②实例
如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-],方法是先求出
溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1),即水电离出的[OH-]
=[H+]=10-12 mol·L-1。;(4)水解呈酸性或碱性
您可能关注的文档
- 2013年高考一轮:第13章实验十三用油膜法估测分子的大小.ppt
- 2013年高考《课堂新坐标》物理二轮复习第一部分专题突破训练专题3动量和能量的综合应用第三讲.ppt
- 2013年高考一轮:第2章实验二探究弹力和弹簧伸长的关系.ppt
- 2013年高二语文暑期备课课件:3.9《父母和孩子之间的爱》2(新人教版必修4).ppt
- 2013年高考一轮:第1章实验一研究匀变速直线运动.ppt
- 2013年《高考风向标》高考数学[理科]一轮复习课件第5章第1讲不等式的概念与性质.ppt
- 2013年高考一轮:第5章实验五探究动能定理.ppt
- 2013年高考一轮:第5章第2单元动能定理.ppt
- 2013年高考一轮:第6章实验七验证动量守恒定律.ppt
- li理科必修3第1节gai.ppt
文档评论(0)