2013版高考化学复习方略课件：8.2水溶液酸碱中及滴定.pptVIP

第2节 水溶液 酸碱中和滴定; …………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。 4.实验内容：中和滴定。;一、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质，H2O+H2O H3O++OH-，可简写为 _______________。 2.三个重要数据;3.Kw的影响因素 Kw只与温度有关，温度升高，Kw _____。 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]__[OH-]。 (2)中性溶液中：[H+]__[OH-]。 (3)碱性溶液中：[H+]__[OH-]。;2.pH (1)定义式：pH=________。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。 (3)适用范围：0～14。;3.pH试纸的使用 (1)“四”步骤。 放 —把小片试纸“放”在表面皿上 ︱ 蘸 —用洁净的_______“蘸”取待测液 ︱ 点 —“点”到pH试纸上 ︱ 比 —试纸变色后与___________对“比”，确定溶液的pH;(2)“两”注意。 ①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。 三、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。;2.常用酸碱指示剂及其变色范围;3.实验用品 (1)仪器：___________(如图A)、___________(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______。;;(2)试剂：标准液、待测液、_______、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。;4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前准备工作“八动词”。 检漏 —检查滴定管活塞是否漏水 ︱ 洗涤 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管 ︱ 装、排 —滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 ︱ 调、读 —调整液面至0或0刻度以下，并读数 ︱ 注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂;(2)滴定过程“三动词”。;(3)终点判断“两数据”。 ①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 ②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 (4)数据处理。 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)= 计算。;1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( ) 【分???】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。 2.pH=2的盐酸中，由水电离出的[H+]=0.01 mol·L-1。( ) 【分析】pH=2，说明溶液中[H+]=0.01 mol·L-1，由[OH-] mol·L-1=10-12 mol·L-1,[H+]水=[OH-]= 10-12 mol·L-1。;3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。 ( ) 【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。 ( ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。;5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+] 1 mol·L-1时，pH0，当溶液中[OH-]1 mol·L-1时，pH14，只是使用时并不方便。; 水的电离 1.影响水电离的“四”因素;可总结为：酸碱抑制，盐(能水解的)促进。 2.由水电离出的[OH-]和[H+]的计算 可概括为：酸碱“浓度等”，抑制程度同 两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。;(2)溶质为酸的溶液。 ①来源 OH-全部来自水的电离，水电离产生的[OH-]=[H+]。 ②实例 如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的[H+]，方法是先求出溶 液的[OH-]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的 [H+]=[OH-]=10-12 mol·L-1。;(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。;(4)水解呈酸性或碱性