浙江大学 无机化学课后题习题解答.pdfVIP

第一章习题解 1-1 第一章 习 题 解 答 基本题 1-1 有一混合气体，总压为 150Pa，其中 N2 和 H2 的体积分数分别为 0.25 和 0.75， 求 H2 和 N2 的分压。 解：根据式(1-6) V p ? B p B V p(N2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pa p(H2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa 1-2 液化气主要成分是甲烷。某 10.0m3 贮罐能贮存 ?164℃、100kPa 下的密 度为 415kg?m?3 的液化气。计算此气罐容纳的液化气在 20?C、100kPa 下的气体 的体积。 解：甲烷的物质的量为 n＝(415×1000g.m-3×10m3/16.04g.mol-1) = 259×103 mol 所以 nRT 259?103 mol?8.314Pa.m3.mol-1.K -1.293K V ? ? p 100?103 Pa ? 6309 m3 1-3 用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 0.03，这种水溶液 的密度为 1.0g?mL?1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的 浓度和摩尔分数。 ?1 解：1L 溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL ?0.030 = 30g ?1 2 m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL ?(1?0.030) = 9.7?10 g ?1 n( H2O2) = 30g/34g?moL =0.88mol ?1 n( H2O) = 970g/18g.?mol =54mol ?1 b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg ?1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4 计算 5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与 5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的 沸点。 ?1 ?1 解： b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol ?0.095kg)=0.15mol?kg 1-2 第一章习题解 ?1 ?1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol ?0.095kg)=0.29mol?kg 蔗糖溶液沸点上升 ?1 ?1 ?Tb=Kb?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol ?0.15mol?kg =0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?1 ?1 ?Tb=Kb?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol ?0.29mol?kg =0.15K