高考复习之电解质离子反应汇编.docx

慧源教育 让学习更有效 PAGE \* MERGEFORMAT13 初中 高中 数理化英等全科辅导咨询热线　电解质　离子反应 离子共存及推断 [必威体育精装版考纲] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离　 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等【重点提取】 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 2．电解质的电离 电离是指电解质在___________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：_____________________________； NaHCO3溶液中：________________________________________。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) 2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【例1】．(高考题组合)下列说法正确的是(　　)。 A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3)(2014·福建，10A) B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(2012·山东，8A改编) C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(2013·重庆，2A) D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(2013·天津，1D) 【例2】．(2014·河南实验中学模拟)下列说法中，正确的是(　　)。 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4) D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 [变式题组] 1．下列物质是电解质的是(　　)。 A．乙醇 B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 2．下列说法中正确的是(　　)。 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 3．写出下列物质