2015年高考化学临考冲刺卷8附解析.docVIP

2015年高考化学临考冲刺卷8 1．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍　　B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度．下列物质中能导电的是(　　) A．熔融的氯化钠　　B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液 B．温度C．加少量冰醋酸 D．加水．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是(　　) A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒 C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　) A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)： 酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.52×10－3 Ka2＝6.23×10－8 Ka3＝4.50×10－13 下列说法中正确的是(　　) A．温度升高，K值减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4) D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存8．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　) A．X为弱酸，VXVY B．X为强酸，VXVY C．Y为弱酸，VXVY D．Y为强酸，VXVY．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol/L的盐酸 C．0.5 mol/L的醋酸 D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液 ．相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 11．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是(　　) A．①② B．②④C．②③④ D．①．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)c(R＋) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)．(1分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________________________。 (2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“”、“”或“＝”)。 (3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象