2015年高考化学临考冲刺卷5附解析.docVIP

2015年高考化学临考冲刺卷5 1．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是(　　) A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．第6min后，反应就终止 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是(　　) ．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(　　) 气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 A．mnB．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　) A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH0．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn (s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　) A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0 D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ； ΔH0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其中＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　) A．此反应为放热反应 B