高中化学一轮复习离子反应讲义.doc

阶段考查(二)　化学物质及其变化 第Ⅰ卷　选择题，共60分 一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实验人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2中O从－1价既升到0价又降到－2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；电解熔融状态的Al2O3制备Al时，Al2O3中Al从＋3价降到0价，O从－2价升到0价，属于氧化还原反应；工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3，也属于固氮中的一种，其中N从0价升降到－3价，H从0价升到＋1价，属于氧化还原反应；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应。 答案：D 2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　 ③2F2＋2H2O===4HF＋O2　 ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．③④ 解析：题中所给的反应和反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。 答案：D 3．下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(　　) A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化作用，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性，D错误。 答案：C 4．[2015·安徽六校联考]水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2＋＋2S2O＋O2 ＋aOH－＝Y＋ S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　) A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2＋ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O是还原剂 解析：根据电荷守恒：3×2－2×2－a＝－2，故a＝4，故A正确；直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C.有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3 mol Fe2＋参加反应，即1 mol O2参加反应，转移的电子数是2×2＝4 mol，故C错误；D.S2O中S是＋2价，S4O中S是＋5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。 答案：C 5．[2014·潮州质检]若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是(　　) A．浓硫酸 B．氯化氢 C．纯碱 D．生石灰 解析：若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固态干燥剂。 答案：D 6．[2015·豫东、豫北十所名校联考]下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是(　　) A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质： 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．在Mg(OH)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3 解析：石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故A错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4