高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4讲义.pptVIP

(1)在化学反应中，能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。 (2)向H2O2溶液中加入MnO2 ，会 (填“加快”或“减慢”)H2O2的分解速率，降低温度会 (填同上)H2O2的分解速率。; (3)煤粉比煤块燃烧时反应速率 。 (4)HClO在光照条件下，分解速率会 (填 “加快”或“减慢”)。;一、有效碰撞理论(教科书绪言部分) 1．有效碰撞;2．活化分子与活化能;如图所示：; 3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。;二、影响化学反应速率的因素;增大; (2)微观解释： 其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内 增多―→ 几率增加―→化学反应速率 。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率 。; (3)注意事项： ①对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。 ②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。;增大; (2)微观解释： 对于有气体反应，在相同温度下，增大压强―→ 增大―→反应速率 ；反之减小压强，反应速率 。 (3)注意事项： 对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应速率无影响。;增大; (2)微观解释： 其他条件相同时，升高温度―→ 提高和较高能量的分子间的 提高―→ 提高―→化学反应速率 。; (3)注意事项： ①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 ②升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。; 4．催化剂 (1)影响规律： 使用合适的催化剂，可 化学反应速率。 (2)微观解释： 使用合适的催化剂―→降低反应所需的 ―→ 增加―→ 增加―→化学反应速率 。; (3)注意事项： ①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。 ②催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。; (4)催化剂的催化效率： ①H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。 ②KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 作催化剂。 ③淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。;1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。 (　　) (2)增大体系的压强，反应速率一定增大。 (　　) (3)催化剂能改变化学反应的焓变。 (　　);(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。 (　　) (5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√;2．把下列化学反应与影响因素连线。 (1)点燃镁条时，H2和 Cl2的混合气体发 A．催化剂 生爆炸　　　 (2)黄铁矿燃烧时粉碎 成矿粒 B．反应物本身的性质 (3)H2O2溶液中加入 MnO2很快产生气体 C．温度;(4)相同条件下，锌粒、 镁条与盐酸反应产 D．固体表面积 生气体快慢不同 (5)夏天的食物比冬天更易霉变 E．光照 答案：(1)—E　(2)—D　(3)—A　(4)—B　(5)—C;3．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数 和活化分子百分数同时增大的方法是