高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用课件新人教版选修4讲义.pptVIP

(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解出 的过程。 (2)通电条件下，阳离子向电解池的阴极定向运动，并在电极上发生 反应；阴离子向电解池的阳极定向运动，并在电极(惰性)上发生 反应。;④①③②;一、电解饱和食盐水 1．装置;2．原理 (1)电极反应： 阳极：发生氧化反应、电极反应式为： 。 阴极：发生还原反应，电极反应式为： 。;(2)总反应式： 化学方程式： 。 离子方程式： 。; 二、电镀 1．定义 电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他 或 的方法。 2．电镀池的构成; (1)实例：(往铁件上镀铜) ①阴极材料： ，电极反应式： ； ②阳极材料： ，电极反应式： ； ③电解质溶液： 溶液。 (2)电镀的目的主要是增强金属 能力，增强美观 和表面硬度。;三、电解精炼铜; 四、电冶金 1．金属冶炼的本质 使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中 出来。如Mn＋＋ne－===M。 2．电冶金 电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些 单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。;3．电解熔融的氯化钠 阳极反应： ； 阴极反应： ； 总反应： 。;1．下列关于铜电极的叙述中，正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极;分析：本题主要考查了原电池、电解池的区别。A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极。B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得到电子的还原反应，所以精炼粗铜时，粗铜应作为阳极，镀铜时铜也应作为阳极以提供Cu2＋，而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。 答案：A;2．在某镀件镀铜时，电镀液中CuSO4溶液的浓度是 否发生变化？ 分析：在镀件镀铜时，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以电镀法中c(CuSO4)保持不变。 答案：电镀液中CuSO4浓度保持不变。;3．思考与讨论：电解精炼铜时，粗铜中的杂质(如Zn、 Fe、Au等)到哪里去了？ 答案：粗铜中的Zn、Fe比Cu先失电子转变为Zn2＋、Fe2＋进入电解质溶液中；而比Cu不活泼的Au不失电子，在Cu大量消耗时，Au从粗铜板上脱落在阳极区形成阳极泥。;4．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电 子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 (　　) A．1　　　　　 B．8 C．13 D．14;分析：电解食盐水时供给0.2 mol电子，则消耗的H＋为0.2 mol，同时产生OH－0.2 mol，溶液体积为2 L，则c(OH－)＝0.1 mol/L，故pH＝13。 答案：C;5．设计简单的实验证明电解饱和食盐水时，阴极有 NaOH生成，阳极有Cl2产生。 (1)证明NaOH：______________________________； (2)证明Cl2：_________________________________。;答案：(1)向阴极区滴入几滴酚酞，溶液变红，证明阴极有NaOH生成 (2)将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区，试纸变蓝，证明有Cl2生成;