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006 材料科学与工程学院 618 化学综合 一、总体要求 掌握稀溶液和胶体的有关性质、化学反应的宏观规律、物质的微观结构、四大平衡和有关计算，熟悉重要的元素及化合物的性质和应用。在四大平衡的基础上进一步掌握这些原理在定量分析上的应用，了解分析化学中各类误差的来源及规律，建立准确的“量”的概念，掌握容量分析的原理、特点及有关计算。掌握吸光光度分析法和电势分析法的原理、特点及应用。 掌握各类有机化合物的命名和物理性质。掌握教材涉及的基本单元反应及其机理，主要包括自由基(取代和加成)反应，亲电(取代和加成)反应，亲核(取代和加成)反应，消除反应(E1、E2)，加成-消除反应，消除-加成反应等。烯烃，炔烃，二烯烃，芳烃，脂环烃，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸及其衍生物，β-二羰基化合物，含氮化合物，杂环化合物，碳水化合物。掌握如何利用波谱分析认识有机化合物的构造。周环反应、萜类、甾族、核酸、质谱等部分内容不要求掌握。元素有机化合物只需掌握Wittig试剂、格氏(Grignard)试剂的反应。基本的缩合反应需掌握Aldol反应、Claisen-Schmidt反应、Knoevenagel反应、Claisen缩合反应、Mannich反应、Michael加成、Perkin反应等，以及基本的重排反应(包括频哪醇－Pinacol重排、贝克曼重排、霍夫曼重排、Claisen重排、Fries重排等)等。 二、内容及比例 化学综合主要包括无机及分析化学、有机化学两部分内容。各部分内容的基本要求如下: 无机及分析化学部分（100分，占2/3） 1. 气体、溶液和胶体（约6分） 理想气体状态方程式，分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度。溶液蒸气压下降，沸点升高和凝固点下降，渗透现象、渗透压、渗透压定律。溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉。高分子溶液，乳浊液。 2. 化学热力学初步（约10分） 化学计量数与反应进度，体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、热力学能、热力学第一定律、热化学。反应热，等容反应热，等压反应热及焓的概念，热化学反应方程式。盖斯定律。生成热与反应热。自发变化的特点，决定过程自发进行方向的因素，混乱度与熵的概念，绝对熵和标准熵，化学反应熵变的计算，Gibbs函数，标准生成Gibbs函数，?G与?H、?S、T的关系，的计算。 3. 化学反应速率与化学平衡（约8分） 化学反应速率及表达方法，反应速率方程式；有效碰撞、活化分子、活化能，过渡态理论；影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应级数，反应分子数，van’t Hoff规则，阿累尼乌斯公式，催化剂及特征。化学反应的可逆性，实验平衡常数与标准平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则，Gibbs函数变与反应商及标准平衡常数的关系，温度与平衡常数，化学平衡的有关计算，化学平衡移动。 4. 物质结构（约12分） 原子结构的近代概念，微观粒子的三大特性：量子化、波粒二象性、统计性，玻尔理论。 波函数与原子轨道，概率密度与电子云，原子轨道及电子云的角度分布图。四个量子数取值及物理意义；近似能级图，核外电子排布三个规则；核外电子的排布。原子结构与周期；原子结构与族；原子结构与分区；元素在周期表中的位置。原子结构与元素性质的关系。 离子键的形成和特征，离子半径，离子的电子构型；键参数，价键理论，共价键的类型、特征；杂化轨道理论与分子空间构型，夹层电子对互斥理论，分子轨道理论；分子的极性，偶极矩；分子间力和氢键及其对物质性质的影响；离子极化及其对化合物性质的影响，晶体类型的结构特点和物质性质的关系。 5. 酸碱平衡与酸碱滴定法（约12分） 强电解质溶液，酸碱质子理论与酸碱电子理论。水的解离平衡，水的离子积，水溶液的酸碱性。解离常数、解离度、稀释定律，同离子效应与盐效应，酸碱溶液中的氢离子浓度计算及型体分布，质子条件，弱酸、弱碱溶液氢离子浓度计算。缓冲溶液及缓冲原理，缓冲pH的计算，缓冲溶液的配制。 有效数字及其运算规则，定量分析中的误差，准确度和精密度，系统误差和偶然误差，置信度与平均值的置信区间，可疑值的取舍，分析结果的处理与报告。定量分析的任务、方法及一般程序，试样的采集、预处理及分解。滴定分析的主要方法和特点，滴定分析法对化学反应的要求，主要滴定方式，滴定分析中的标准溶液，基准物质，滴定分析的计算。 酸碱指示剂的变色原理、变色点、变色范围，混合指示剂；酸碱滴定法的基本原理，滴定曲线，突跃范围，酸碱指示剂的选择原则，影响突跃范围的因素；弱酸或弱碱准确滴定的判据，多元酸的滴定；酸碱标准溶液的配制和标定，酸碱滴定法的有关应用。 6. 沉淀溶解平衡及其在定量分析中的应用（约6分） 溶度积，溶度积和溶解度的