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高等教育自学考试药学专业（独立本科段） 《物理化学》考试大纲 专业代码:B100805 课程代码：2051 目录 Ⅰ、课程设置与设置目的 Ⅱ、考试内容与考核目标 Ⅲ、有关说明 Ⅰ、课程性质与设置目的 物理化学是化学学科基础，是药学各专业的基础必修课。物理化学从大量的自然界和实验室现象入手，借助于数学和物理的方法对化学现象作出根本性的解释。本门课程包括热力学、相平衡、电化学、动力学、表面与胶体本门等部分。通过本门课程的学习，可以掌握物理化学各分支的基本原理、研究方法、基本运用，训练理性的逻辑思维能力，了解本学科发展的前沿问题。本课程要多思考，多做计算，善于总结，注意具体问题分析、计算。养成用计算来解决具体问题的能力。 Ⅱ、考试内容与考核目标 绪论 物理化学学科的构成，学科特点，研究和学习方法 第 一 章 热力学第一定律 一、学习目的和要求 掌握内能和焓以及功和热等概念。状态函数和可逆过程的特点。掌握热力学第一定律及其在理想气体及化学反应中的应用。掌握等温可逆过程，定容过程，定压过程，真空膨胀过程，相变过程，绝热不可逆过程，绝热可逆过程等过程的热力学计算。掌握从标准反应热、生成热以及在不同温度下计算反应热的方法。掌握标准生成焓和标准燃烧焓的概念及其反应热的计算。熟悉热容的经验方程表达式、反应进度的概念，了解稀释热、溶解热。 二、课程内容 （一）热力学基本概念 体系和环境、体系的性质、热力学平衡和状态函数*、过程和途径、热与功 、摩尔气体常数。内能（U）热力学第一定律及数学表达式。 （二）可逆过程与最大功，各种过程功的计算*。 （三）焓（H）定义式，理想气体定温、定压过程热的计算*。 （四）热容(C) 、恒容热容、恒压热容的定义式，各种过程热的计算*。 （五）热力学第一定律在理想气体中的应用 1、解释焦耳实验，节流膨胀，理想气体的内能与焓只是温度的函数，与体积、压力无关*。 2、理想气体的CP与CV之差*，理想气体热容的统计学数值*。 3、理想气体绝热可逆过程的过程方程式及有关计算*，理想气体绝热可逆过程的膨胀功*。 （六）化学反应热力学 1、等容热效应与等压热效应的关系* 2、赫斯定律 3、反应热效应的计算：由标准生成焓计算*、由标准燃烧焓计算 （七）反应热与温度的关系 基尔霍夫方程*，化学反应热的变温计算*。 三、考核知识点和要求 （一）热力学基本概念 领会：体系和环境、体系的性质、热力学平衡和状态函数*、过程和途径、热与功 、摩尔气体常数。内能（U）热力学第一定律及数学表达式。 （二）综合应用：可逆过程与最大功，各种过程功的计算*。 （三）领会：焓（H）定义式，简单应用：理想气体定温、定压过程热的计算*。 （四）领会：热容(C) 、恒容热容、恒压热容的定义式，识记：理想气体热容数据。简单应用：各种过程热的计算*。 （五）热力学第一定律在理想气体中的应用 1、领会：焦耳实验，节流膨胀，理想气体的内能与焓只是温度的函数，与体积、压力无关*。 2、识记：理想气体的CP与CV之差*，理想气体热容的统计学数值*。 3、综合应用：理想气体绝热可逆过程的过程方程式及有关计算*，理想气体绝热可逆过程的膨胀功*。 （六）化学反应热力学 1、识记：等容热效应与等压热效应的关系* 2、领会：赫斯定律 3、综合应用：反应热效应的计算：由标准生成焓计算*、由标准燃烧焓计算 （七）反应热与温度的关系 综合应用：基尔霍夫方程*，化学反应热的变温计算*。 第二章 热力学第二定律 一、学习目的和要求 明确热力学第二第三定律的意义，掌握各种过程的△S和△G的计算方法。 掌握各种条件下过程方向判断，明确熵判据和吉布斯能、亥姆赫兹能判据的应用条件。熟悉理解偏摩尔量与化学势的概念，理解标准态度定义。了解麦克斯韦关系式、吉布斯－亥姆赫兹公式。 二、课程内容 （一）自发过程共同特点，热力学第二定律Clausius、Kelvin的文字表述，卡诺定理。 （二）克劳修斯不等式与熵增原理，孤立系统过程方向的判断，可逆过程判断标准*。 （三）熵变的计算* 1、等温过程：理想气体等温过程、等温相变过程、理想气体混合过程* 2、变温过程：等容变温、等压变温、理想气体任意过程熵变得计算* 3、熵的物理意义 （四）热力学第三定律与规定熵化学反应熵变得计算* （五）亥姆霍兹能、吉布斯能 最小亥姆霍兹能能原理、最小吉布斯能原理*。 （六）ΔG的计算* 1、理想气体等温变化* 2、可逆相变、不可逆相变过程* 3、化学变化的* （七）偏摩尔量与化学势 化学势表达通式，化学平衡、相平衡条件。 三、考核知识点和要求 （一）领会：自发过程共同特点，热力学第二定律Clausius、Kelvin的文字表述，卡诺定理。 （二）领会：克劳修斯不等式与熵增原理，孤立系统过程