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专题二 离子反应 专题新平台 【直击高考】 1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。 2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。 3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。 4．了解水的电离、溶液pH等概念。 5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。 6．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。 【难点突破】 1．方法与注意点 （1）解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。 （2）离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。 （3）离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。 2．命题趋向 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。 专题新例析 【例1】】Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应 Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓ C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3—+H+==CO2↑+H2O D．向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 【例3】1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是 A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH 2．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2O B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O C．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3－+4H+ == Cu2+ + NO↑+2H2O D．小苏打溶液和甲酸混合 HCO3－+HCOOH == HCOO－+CO2↑+H2O ５.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 Ａ．碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-== CO32- +H2O B．碳酸氢钾溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 2HCO32-+Ca2++2OH -== CO32-+2H2O+ CaCO3↓ C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+ H2O == HSO32-+ HClO D．氢氧