专题3第二单元第1课时溶液的酸碱性课件.pptVIP

第二单元 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常pH 你知道吗？ 我们身边的物质（如食品、生活用品等），哪些是酸性的？哪些是碱性的？ 在日常生活中，我们一般怎样判断物质的酸碱性？ 你还知道吗？ 你还记得吗？ 在实验室中，我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢？ 遇酸变红色 遇碱变蓝色 遇酸不变色 遇碱变红色 酸碱指示剂 刨 根 问 底 为什么溶液有酸性、碱性和中性之分呢？本质原因是什么？ 已知在25℃时，水的离子积 Kw = c(H+) · c(OH-) = 1×10-14，请分别计算0.01mol·L-1的下列溶液中c(H+) 和c(OH-)。 c(H+)/ mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液 10-2 10-2 10-12 10-12 10-7 10-7 交流与讨论 根据计算结果我们将c(H+) 和c(OH-)的相对大小做成柱状图，如下图所示，通过此图，请讨论溶液酸碱性与H+、OH-浓度的关系。 10-7 10-12 10-2 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液酸碱性的判断标准: 溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小 2．溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系(25℃) 酸性溶液：c(H＋) c(OH－)， c(H＋) ＞ 1×10-7mol·L-1， c(H＋)越大，酸性越强。 ＞ 中性溶液：c(H＋) c(OH－) = 1×10-7mol·L-1。 = 碱性溶液：c(H＋) c(OH－)， c(H＋) ＜ 1×10-7mol·L-1 ，c(OH－)越大，碱性越强。 ＞ 思 考 讨 论 1．某水溶液中 c(H+) 1×10-7mol/L，则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确？ 2．已知100℃时，某水溶液中 c(H+) ＝ 5.5×10-7 mol/L，试通过计算判断溶液的酸碱性。 不正确。未注明是25 ℃条件下的溶液，不能判断c(H+)和c(OH-)的相对大小，因此，无法判断溶液的酸碱性。 100℃时Kw =5.5×10-13，c(OH-)＝10-6， c(OH-) c(H+)，所以溶液呈碱性。 判断溶液酸碱性的关键是一定温度下，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小 　　当溶液中的c(H+)和c(OH-)数值非常小时，使用时很不方便，因此，人们常用氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 3、pH与c(H+)的关系 pH=－lg c(H+) 例： 　c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液： 　pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7 c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5 c（H+）=1×10-9 mol／L的碱性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9 真方便！ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 溶液1 1×10-5 1×10-9 5 溶液2 1×10-7 1×10-7 7 溶液3 1×10-10 1×10-4 10 溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃) 问题解决 中性溶液　c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液　c(H+) ＞ c(OH-) ，pH7 碱性溶液　c(H+) ＜ c(OH-) ，pH7 25℃时， 4、溶液酸碱性与pH的关系 溶液的pH与c(H+)、c(OH-)的关系： 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 中性 学以致用 计算下列溶液在25℃时的pH： （1） 0.05mol·L-1 的硫酸溶液; （2） 0.1mol·L-1 的氨水（电离度为1％）; （3） pH等于2的盐酸稀释到原来的10倍。 有多种方法可以测定溶液的酸碱性。你知道吗？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 广范pH试纸的标准比色卡 酸性增强 碱性增