专题3第二单元第1课时溶液的酸碱性导学案.docVIP

专题三第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【学习目标】[来源:学#科#网Z#X#X#K] 1．溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c (OH-)的关系。 2．通过练习掌握pH的简单计算。 3．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。 【学习过程】 一、溶液的酸碱性与c(H+)和c (OH-)的关系 『交流与讨论』阅读课本P71交流与讨论并观察图3－9填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的? 条件（室温） 平衡移动 方向 c (H+)/ mol·L-1 c (OH-)/mol·L-1 c (H+)与 c (OH-)比较 溶液的酸碱性[来源:学#科#网Z#X#X#K] 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 结论： 1．室温（25℃时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c (OH-)之间的关系 酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1c (H+)越大，酸性越 。 中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1 碱性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7mol·L-1c (OH-)越大，碱性越 。 【阅读活动】阅读课本回答下列问题： （1）为什么要引入pH？（2）溶液的是如何定义的pH？（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？（4）任意c (H+)或c (OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否方便？二、溶液的pH 1．定义： 。．表达式：pH＝ 。 『练习1』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (H+)=1×10-8 mol·L-1，试计算溶液的pH= 。 『练习2』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c (OH-)=1×10-8 mol·L-1，试计算溶液的pH= 。 『问题解决』请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃） c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 溶液1 1×10-5 溶液2 1×10-7 溶液3 10 结论： 当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度 ，溶液呈 。[来源:学.科.网] 当pH＞7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越大，溶液中氢氧根离子溶液越 ，溶液的碱性越 。 当pH＜7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越小，溶液中氢离子溶液越 ，溶液的碱性越 。 注意：（1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法； （2）pH范围在 之间，只适用于　　　　　　溶液，c (H+)1 mol·L-1或 c (OH-)1 mol·L-1的溶液的酸碱性直接用　　　　　　　　　表示； （3）也可以用pOH= - lg c (OH-)， 所以有pOH + pH =　　　　　。 『思考』如何测定溶液的酸碱呢？请大家阅读课本P73信息提示，总结测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 三、溶液酸碱性的测定方法 1．酸碱指示剂 常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。 2．pH试纸、pH计 （1）pH试纸的使用方法： 。 （2）pH计（又叫 ）是一种用来 的仪器。 [思考]1．能否直接把pH试纸伸到待测液中？? 2．是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？? 3．如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定，那么测定结果会A．一定有影响 B．偏大 C．偏小 D．不确定