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专题四 化学反应中的能量变化 专题新平台 【直击高考】 1．了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。 2．理解反应热、燃烧热和中和热等概念。 3．能正确书写热化学方程式。由于大纲和考纲对这部分内容的要求不高，高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，题目的难度并不是很大，概念性较强。 4．有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。这类试题在高考中出现的频度不高，除2003年和1996年各考了一题选择题外，在近几年的高考中很少出现这类试题。 【难点突破】 1．解题注意点 此类试题难度一般不大，但概念性很强。只要正确理解放热反应和吸热反应，反应热、燃烧热和中和热等有关概念，记牢热化学方程式的书写原则，注意△H的正和负就不难得出正确答案了。 2．命题趋向 新教材与老教材相比，反应热的正负、表示方法、热化学方程式的书写等，均有较大的改变，2003年高考考试说明又重新对化学反应中能量的变化等有关内容提出了要求，近两年内反应热等有关试题还可能在高考中出现，难度和题量一般不会太大，但题型适当变换还是有可能的。 专题新例析 【例1】在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是 （ ） A．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H2 B． S（g）+ O2（g）= 2SO2（g） △H1 S（s）+ O2（g）= 2SO2（g） △H2 C． C（s）+ O2（g）= CO（g） △H1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H2 D． H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） △H2 【例2】美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。 太阳辐射能的几条主要去路 功率 直接反射 52000×109 kJ·s－1 以热能方式离开地球 81000×109 kJ·s－1 水循环 40000×109 kJ·s－1 大气流动 370×109 kJ·s－1 光合作用 40×109 kJ·s－1 请选用以上数据计算： (1)地球对太阳能的利用率约为_______________。 (2)通过光合作用，每年有_______kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。 (3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=____kg。所缺数据的化学含义为___________________。 高考训练新点击 1、下列物质加入水中，显著吸热的是 A．浓H2SO4 B. NH4NO3晶体 C. 无水乙醇 D. 生石灰 2. 下列叙述错误的是 A. 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化。 　B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的。 　C. 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值。 　D. 中和热是指１mol酸和１mol碱发生中和反应生成盐和水所放出的热量。 3、已知在25℃,101kPa下,每克C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的 A．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g） △H=－48.40 kJ·mol-1 B．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=－5518 kJ·mol-1 C．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=＋5518 kJ·mol-1 D．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=－48.40 kJ·mol-1 4、已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = － Q1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；ΔH = － Q2 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH = － Q3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A．0.4Q1+ 0.05Q3 B