专题3第三单元第1课时盐类的水解反应作业.docVIP

专题三第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解反应 1．下列说法正确的是(　　) A．HCO在水溶液中只电离，不水解[来源:学|科|网] B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钾盐都不发生水解反应 2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　) A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦[来源:Z#xx#k.Com] C．①⑥ D．②④⑥⑧ 4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋ 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是(　　) A．前者 B．后者 C．等于 D．无法确定 7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX 8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 9．明矾水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈______性，原因是10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa 11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全(1)请写出下列化学方程式： ①SiCl4水解：②PCl5水解：(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)： Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑； CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑ 写出下列化学方程式： ①Ca3P2与水反应：； ②MgC2与水反应：； ③Al4C3与水反应：12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成①写出BiCl3水解反应的方程式：②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称(填“正确”或“不正确”)③如何配制BiCl3溶液？ (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：②简述该混合液呈碱性的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离