专题3第三单元第3课时盐类水解的应用作业.docVIP

专题三第三单元盐类的水解 第三课时盐类的水解的应用 1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)  ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部 ．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　) A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 B．两溶液中存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小 ．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是(　　) A．a＝b＝c B．abcC．acb D．cab 4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　) A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动 C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大 5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L 6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(　　) A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 ．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) ．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①；[来源:学科网ZXXK] ②；③ 。 (2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)． (3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是浓度为0.002 mol/L的是(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？，理由是 。有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是。(填序号)A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当，理由是。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有(有几个选几个填代号)。 A．KMnO4　 B．K2