专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡课件.pptVIP

第一单元 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 [交流与讨论] 醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。随着电离的进行，溶液中各离子及分子浓度如何变化？当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ CH3COOH CH3COO- + H+ 电离 结合 时间 v电离 v分子化 速率 电离平衡状态 v —t 图象 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。该状态称为弱电解质的电离平衡状态。 思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？ 思考：弱电解质的电离达到平衡时，溶液中的离子和分子存在什么关系？改变条件，电离平衡如何变化？ 『交流与讨论』（阅读教材65页交流与讨论） 初始浓度/ mol·L-1 1.00 0.100 平衡浓度/ mol·L-1 CH3COOH CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3 H+ 4.21×10-3 1.34×10-3 1.77×10-5 1.80×10-6 0.421% 1.32% 表3-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度25℃ 电离平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。 动动脑动动手 请同学们写出下列弱电解质的电离方程式 及电离平衡常数表达式。 H++A— NH4+ + OH — 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个 过程，其主要受温度、浓度的影响。 1．浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。 吸热 正向 减小 2．温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电力平衡 移动，电力程度 。 正向 增大 逆向 减小 电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总数的百分率，称为电离度。 随堂练习1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。 解：乙酰水杨酸的电离方程式为 HA H+ + A- c(始) /mol·L-1 0.01 0 0 c(平) /mol·L-1 0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% c(变)/mol·L-1 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% K(HA)= c(H+) ·C(A-) C(HA) = (0.01 ×5.7%)2 0.01-0.01 ×5.7% =3.4×10-4 问题解决 已知在25℃时，1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数。