专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件.pptVIP

* * * * * * * * 第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合酸的通性，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？ 活动与探究 1 温馨提示： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比 1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加 2 mL 0.1 mol/L 的盐酸、 0.1 mol/L 的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。 2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸溶液点在pH 试纸上，立即与标准比色卡对照，记录 pH。 学生 实验 温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜； 玻棒用洗净，并用棉花擦干。 ? 0.1 mol/L HCl(aq) 0.1 mol/L CH3COOH(aq) 与镁反应的速率 ? ? 溶液的pH约为 ? ? c (H+) mol/L ? ? pH 1 2 3 4 5 6 c (H+) mol/L 0.1 0.01 0.001 10-4 10-5 10-6 【附：pH与c (H+) 的关系表】 我们的结论是：____________________________。 快 慢 强电解质 弱电解质 电离程度 电离方程式 水溶液中主要微粒 0.1 mol/L溶液 溶液稀释 相同的倍数 稀、浓溶液电导率之比 盐酸电导率 醋酸电导率 活动与探究 2 温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。 学 致 用 以 用等浓度稀硫酸滴定 0.1mol·L-1 氢氧化钡溶液，电导率的变化如 右图，请分析曲线变化的原因。 用等浓度稀醋酸滴定 0.1mol·L-1 氨水溶液，电导率的变化如右图， 请分析曲线变化的原因。 课 小 结 堂 弱电解质的电离特征是什么？ 弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？ 弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？ 酸 的 电 离 H3O+水合氢离子，一般简写成H+ 人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱碱性，当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O + CO2 H2CO3 H+ +HCO3- ；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。 （1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱， 引起酸中毒呢？ 。 （2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化 不良，为什么？ 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。 实验假设 实验方案 实验现象 结论 下列物质中 ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥Cu ⑦ 稀硫酸 ⑧ 酒精 ⑨ H2O ⑩NH3 哪些是强电解质，那些是弱电解质？ 强电解质: ① ② ⑤ 弱电解质: ③ ④ ⑨ 概 辨 析 念 强电解质溶液的导电能力一定强？ CaCO3、 BaSO4是难溶物，其水溶液几乎不导电， 为什么却属于强电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。 * * * * * * * *