四川省成都市外国语学校高三下学期4月月考试卷化学Word版含答案.docVIP

成都外国语学校2016届高三4月月考 理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是 A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 2．小闫同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是 错误 原因分析及改正 A FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl- 还原性强弱：Fe2+Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。 B 除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气 “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。 C 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。 指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。 D 双原子分子一定是非极性分子 双原子分子有可能为单质或化合物分子； 改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA 4．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是 A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3- C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因： CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s) D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6 （注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是 A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应 B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中 C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变6．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表： 编号 ① ② ③ 溶液 0.01 mol/L KHC2O4 0.01 mol/L K2C2O4 溶液①与溶液②等体积混合 pH 3.1 8.1 未测定 下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A．①中：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-) B．②中：c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+) C．③中：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+) D．③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+) 7. 三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX(g)+Y(g)=2Z(g)；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡。以下描述正确的是 甲 乙 丙 容积 1L 1L 0.5L 起始加入物质 X:2mol，Y：1mol Z:2mol X:0.5mol，Y：0.25mol 平衡时 c(Z