第九章 酸碱平衡14幻灯片.pptVIP

　　⑷溶液的酸碱度 　　加入 HAc 或 NaOH，平衡向左移动，水解度减小。 　　⑶温度 　　水解反应为吸热反应， ＞0 ，T↑,平衡向吸热方向移动， T↑ ↑ 水解度增大。 　　 6 酸碱指示剂 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝 课后作业： 1、已知氨水溶液的浓度为0.20mol.L-1。 （1）求该溶液中的OH-的浓度、pH和氨的解离度。 （2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20mol.L-1。求所得溶液的OH-的浓度、pH和氨的解离度。 1、在1.0L0.10 mol.L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响）。 课后作业： 2、现有1.0L由HF和F-组成的缓冲溶液。试计算： （1）当该缓冲溶液中含有0.10mol HF和0.30molNaF时，其pH等于多少？ （2）往（1）缓冲溶液中加入0.40gNaOH（s），并使其完全溶解（设溶解后溶液的总体积仍为1.0L），问该溶液的pH等于多少？ * （3） 故： (4) 　　结论： 　　⑴ 多元弱酸的离解是分步进行的，一般 溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第一步离解。 　　⑵ 对于二元弱酸 ，当 时，　　　　　c(酸根离子) ≈ 　，而与弱酸的初始浓度 无关。如对于H2S，c(S2－) ≈ ， 但 c(H+) ≠2 c(S2－)。 　　⑶ 对于二元弱酸，若 c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与 c2(H+)成反比。　　　　　　　　　　　　　　　 如对于 饱和 H2S， （1） 同离子效应 　　 1 同离子效应 如：HAc H+ + Ac- 加入 NaAc → Na+ + Ac- 则：C(Ac-)增加，平衡左移，HAc的解离度下降。 9.3.5 解离平衡的移动 同离子效应 定义： 　　例：在 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液中，加入 NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。 　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。 　　解： 　HAc  H+ + Ac－ 初始浓度/ (mol·L-1) 　0.10 0 0.10 平衡浓度/ (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x x = 1.8×10-5 c(H+) = 1.8×10-5 mol·L-1 pH = 4.74 α = 0.018% 0.10 ± x ≈ 0.10 　2 盐效应 盐效应：在弱电解质溶液中，若加入易溶强电解质时，该弱电解质的电离度将有所增大。 加入 NaCl(s) → Cl-(aq) + Na+(aq) 则：离子氛浓度增加，平衡右移，解离度增大。 问题：PbSO4 中加入Na2SO4 ，S一定减小吗？ 如： HAc H+ + Ac- 　　(1) 当 时， 增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导； 　　(2) 当 时， 增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。 　 § 9.3.6 缓冲溶液 50mLHAc—NaAc (c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1) pH = 4.74 1 缓冲溶液的概念 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH 实验： 50ml纯水pH = 7 pH = 3 pH = 11 pH = 4.73