2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高中高二（下）期中.docVIP

2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高中高二（下）期中化学试卷 　 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意． 1．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（　　） A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCO32﹣ B．F﹣的结构示意图： C． Cs和Cs形成的单质物理性质相同 D．NH3 的电子式： 2．已知反应4CO（g）2NO2（g）N2（g）4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（CO）=1.5 mol?L﹣1?min﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol?L﹣1?min﹣1 C．v（N2）=0.4 mol?L﹣1?min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol?L﹣1?min﹣1 3．下列有关实验的说法正确的是（　　） A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色 B． 滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2）增大 D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．1 L 0.2 mol?L﹣1硫酸铁溶液中含有的SO42﹣数为0.6NA B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si﹣O键 C．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣ D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA 5．下列说法中正确的是（　　） A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2水解 C．向0.1 mol?L﹣1 氨水中加入少量水，pH减小，增大 D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　） A．c（H）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液：K、Ba2、Cl﹣、Br﹣ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、Mg2、NO3﹣、ClO﹣ C．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl﹣、SO42﹣、Fe3 D．碳酸氢钠溶液：K、SO42﹣、Cl﹣、H 7．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（　　） A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小 C．周期表中原子半径最大 D．周期表中电负性最大 8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　） A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂 B．用量筒量20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C．常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸醋酸 D．实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液 9．将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　） A．11：1 B．11：9 C．9：1 D．9：2 10．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（　　） A．化学反应速率：乙甲 B．平衡时O2的浓度：乙甲 C．平衡时SO2的转化率：乙甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙甲 11．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）2Pb2+（aq）H2O（l）2PbCrO4（s）2H+（aq）H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　） A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 B．原子半径的大小顺序：rYrZ＞rW＞rX C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱 13．下列图象描述正确的是（　　） A．根据图①可判断可逆反应A2（g）3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右 14