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第一讲 弱电解质的电离平衡 班级 姓名 学号 ◇课前预习◇ 知识构建 一、电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 导电实质 阴阳离子在两极放电 导电条件 溶于水或熔化状态 结构特点 离子化合物、某些极性化合物 非极性化合物、某些极性化合物 物质种类 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 非金属氧化物、大多数有机物等 说明：（1）导电粒子必须是电解质本身电离产生的，不能指物质溶于水后与水反应的产物电离产生的。如二氧化碳、二氧化硫、氨气等为非电解质 （2）共价型电解质（水例外）只能在水溶液中导电，某些受热易分解的离子型电解质也只能在水溶液中导电。活泼金属氧化物只能在熔化状态下导电 （3）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质 （4） 金属导电 电解质导电 导电粒子 自由电子 自由移动的阴阳离子 变化 物理变化 化学变化 温度影响 升高温度导电能力减弱 升高温度促进弱电解质电离 导电能力强弱 受电阻影响 离子浓度和离子所带电荷 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化学键种类 离子键、强极性键 极性键 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 大多数共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，建立电离平衡 电解质存在 只有水合阴阳离子 水合阴阳离子、弱电解质分子 电离方程式 = 分步 典例 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 两性氢氧化物 说明：（1）电解质的强弱是由物质内部的结构决定的，与外界因素无关 （2）电解质的强弱与溶解性无关 （3）电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系 （4）电解质的强弱与化学键无必然联系 （5）多元弱酸（或弱碱）的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度 （6）强酸的酸式盐在水溶液中和熔化状态下电离方程式不同 三、弱电解质的电离平衡 1、概念：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态 2、特征 （1）动：电离平衡也是一种动态平衡 （2）等：达平衡时电离速率与结合速率相等 （3）定：达平衡时，分子与离子的浓度一定 （4）变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动 3、影响弱电解质电离平衡的因素 （1）内因：弱电解质的本性 （2）外因 ①温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进弱电解质电离 ②浓度：浓度越小离子碰撞结合成分子的机会减少，电离程度增大 ③同离子效应 ④加入与某种离子能反应得物质 CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4++OH- 移动方向 平衡常数 H+浓度 导电能力 移动方向 平衡常数 OH-浓度 导电能力 加水稀释 通入氯化氢 加氢氧化钠 加醋酸铵 升高温度 4、强酸和弱酸的比较 （1）等物质的量浓度、等体积的一元强酸和一元弱酸的比较 H+浓度 pH 中和碱的能力 与活泼金属产生氢气量 与金属反应开始速率 一元强酸 一元弱酸 （2）等pH、等体积的一元强酸和一元弱酸的比较 H+浓度 pH 中和碱的能力 与活泼金属产生氢气量 与金属反应开始速率 一元强酸 一元弱酸 5、电离平衡常数 （1）概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值为一常数，称电离平衡常数 （2）表达式 说明：（1）多元弱酸（或弱碱）是分步电离的，一级电离常数远大于二级电离常数 （2）影响电离平衡常数的因素：温度，升高温度，电离平衡常数增大 （3）意义：表示弱电解质电离程度的大小，电离平衡常数越大，电离程度越大 亚硫酸 磷酸 氢氟酸 醋酸 碳酸 苯酚 碳酸氢根 氢氧化铝酸式电离 用于判断强酸制弱酸的反应能否发生 用于判断盐类水解程度的大小 四、设计实验证明某酸为弱酸的常用方法 1、测定已知物质的量浓度酸溶液的pH 2、测定其强碱盐溶液的pH 3、在相同条件测定与等浓度强酸溶液导电性比较 4、测pH相等的强酸和弱酸稀释同等倍数后pH的变化值 5、测等浓度等体积的强酸和弱酸与足量锌粒（或碳酸钙）反应产生气体的快慢 6、用中和滴定测等体积等pH的强酸和弱酸中和碱的能力 学情调查 （ ）1．用0.1mol·L－1 NaOH 溶