第2节铁的重要的金属化合物.pptVIP

铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 色、态 俗 称 —— 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应 黑色粉末 +2 难溶于水 FeO+2H+＝Fe2++H2O 红棕色粉末 铁 红 +3 难溶于水 不稳定 稳 定 Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 难溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 与酸 反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气) Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O △ 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+检验 实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) Fe3+和Fe2+的检验 Fe2+：浅绿色 Fe3+棕 黄色或黄色 加NaOH等碱溶液 加KSCN溶液 现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+； 2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物； 3.与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4 4. 铁的化学性质小结 5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化 （1）铁化合物： +3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe Fe2+ Fe3+ “铁三角” H+、Cu2+、S、I2等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Al、Mn、Zn等 Al、Mn、Zn等 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 讨论2：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S? D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B 讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 B、C 讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之 比是（ ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2