《第三节_卤代烃》(讲解)范本.pptVIP

运动场上的“化学大夫” 氯乙烷 人造血液 碳氟化合物 课前导学 1.溴乙烷的分子结构 分子式，电子式，结构式， 结构简式，最简式，官能团 2.物理性质 3.化学性质 4.卤代烃定义分类 第二章 第三节卤代烃 教学目标： 1.认识溴乙烷的结构特点和主要化学性质。 2.卤代烃水解消去反应的断键方式 3.卤代烃同分异构体的书写及判断 4卤代烃在有机合成中官能团的转化 (二)、溴乙烷的物理性质 2、为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作， 其中合理的是 （ ） A、取氯代烃少许，加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 B、取氯代烃少许与氢氧化钠溶液共热后再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 C、取氯代烃少许与氢氧化钠溶液共热后再加盐酸酸化，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 D、取氯代烃少许与氢氧化钠溶液共热后再加硝酸酸化，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀 1、定义： (1)少数是气体，大多为液体或固体。CH3Cl (2)难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃本身是很好的有机溶剂。 (3)熔沸点大于同碳个数的烃； (4)沸点:随碳原子数的增加而升高。同一烃基的不同卤代烃随卤原子的相对原子质量的增大熔沸点升高。 （5）密度：卤代烃的密度随碳原子数目的增加而降低，且密度比相应的烷烃大，卤代烃的同分异构体的密度随分子中支链的增加而降低。 (6)卤代烃分子中卤原子数目增多，则可燃性降低. ◆活泼性： 思考: 怎么制备卤代烃？有哪些方法？什么方法最好？ 2745万平方公里 (2)消去反应 定 义 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。 条 件 ①与NaOH的醇溶液共热 H　 X －C－C－　　－C＝C－ ②“邻碳有氢” 对消去反应的理解 1、下列物质能否发生消去反应？ CH3CH2CH2Br CH3Cl √ √ 2、下列化合物在一定条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是： CH3Cl CH3CHBrCH3 (CH3)3CCl CH2Br CH2Br 结论： Cl ①所有的卤代烃都能发生水解反应 ②只有邻位碳有氢的才能发生消去反应 拓展视野： CH3 CH2 CH2 －C－CH3 CH2 CH3 Br 醇、NaOH △ CH3 CH2 CH =C－CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 － C=CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 －C－CH3 CH CH3 ‖ α β β β 结论 生成物 断键 反应 条件 反应物 消去反应 取代反应 CH3CH2Br CH3CH2Br NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 C－Br C－Br，邻碳C－H CH3CH2OH CH2＝CH2 溴乙烷和强碱在不同条件下发生不同类型的反应 小结: 比较溴乙烷的取代反应和消去反应。 2、卤代烃的分类: F、Cl、Br、I代烃 一卤、二卤、多卤代烃 饱和、不饱和卤代烃 二 卤代烃 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物 按卤素原子种类分： 按卤素原子数目分： 根据烃基是否饱和分： 官能团： 引言： -X(F、Cl、Br、I) 3、饱和一卤代烷的通式： CnH2n+1X 5、物理性质: 卤代烃强于烃 原因：卤素原子的引入。 ◆主要的化学性质 1）取代反应（水解）: R-X + NaOH R-OH + NaX △ H2O 6.卤代烃的化学性质 苯环上的卤素很难发生取代反应，水解的条件较苛刻 卤代烷烃水解成醇 强碱和水溶液中加热。 卤代烃中卤素原子的检验： 卤代烃 NaOH水溶液 过量HNO3 AgNO3溶液 有沉淀产生 说明有卤素原子 白色 淡黄色 黄色 Cl- Br- I- 2）消去反应 ☆发生消去反应的条件： ①烃中碳原子数≥2 ②邻碳有氢才消去（即接卤素原子的碳邻近的碳原子上有氢原子），另外苯环上的卤素也不能消去 ③反应条件：强碱和醇溶液中加热。 3）饱和卤代烃和芳香卤代烃的化学性质较稳定，不被酸性高锰酸钾溶液氧化！ △ 练习 请写出CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的水解方程式。 已知 ， 练习 1、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是： C6H5CH2Cl B. (CH3) 3CBr C. CH3CHBr CH3 D. CH3 Cl 2、写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式 √ √ CH2BrCH2Br NaOH、△ CH3CH2OH CH≡CH+2HBr