2009年度广东省阳江市高三化学专题复习检测试卷（五）离子平衡与电化学.docVIP

2009年度阳江市高三专题复习检测试卷 （五）离子平衡与电化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 2．（2005江苏）下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH( ＝CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH( H2O＋NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH( ＝H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O 3．（2006全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2004全国）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 5．下列离子方程式中正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Clˉ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2＋ + H2S＝CuS↓+ 2 H＋ C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3?H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O 6．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） 7．（2006天津）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 8．（2006四川）下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C．d 点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH－ C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－