2009年广东地区九年级化学高考专题-硝酸和硝酸盐优秀课件.pptVIP

1、硝酸的物理性质 （1） 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水； 练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) 重点二、硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2、25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 * 三、硝酸和硝酸盐 高考考点分析： 本节考点主要有： ①硝酸的不稳定性和强氧化性； ②硝酸的还原产物的判断； ③NO3－陷阱的设置。 1.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是 A、C+浓HNO3? B、FeO+HNO3??? C、Fe2O3+HNO3???? D、Cu+浓HNO3? BD? 2.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上，消耗硝酸质量最多的是 A、Cu+浓HNO3? B、Cu+稀HNO3???? ??? C、CuO+HNO3????? ?? D、 Cu(OH)2+HNO3 A　 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- BD （3）常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。 硝酸（HNO3） （2） 低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状； ①开瓶瓶口有白雾②挥发性酸用浓硫酸制取③与浓氨水产生白烟④参与化学反应温度不宜过高 1、哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？ ①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3 2、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？ 3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。 2、硝酸的化学性质 一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性 1、见光或受热分解 4HNO3 ＝ 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 热 光 硝酸浓度越大，越易分解！ 问题：久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？ 下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液 F.石炭酸 G.Na2O2固体 H.氢硫酸 I.水玻璃 CE 如何消除浓硝酸的黄色？ 2、酸的通性 （1）与指示剂作用, （2）与活泼金属反应不产生H2。 （3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO