2009年广东地区九年级化学高考专题-化学反应速率、化学平衡优秀课件、.pptVIP

化学反应速率、化学平衡 讨论 一、化学反应速率 （1）概念：化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 ②化学反应速率一般不用固体或纯液体表示。 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，????????????????? ?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有???????????????? ? （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有????????????? ???? ?，其实验序号是????????????????? ?。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ???????? ?????????????????????????????????????????????????????????? ? （5）影响化学速率的因素 ③当其它条件不变时，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。在可逆反应中，升高温度，正、逆反应速率均增大。 二、化学平衡 （3）变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相 对的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向削弱这种条件改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 3、化学平衡状态的判断： （2）对于有颜色物质参加的反应，体系颜色不 变，说明反应处于平衡状态。 4、影响化学平衡的因素 10、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab 3、FeCl3 溶液中滴加少量 NaHCO3可观察到有少量气体逸出，溶液变为浅棕红色，试解释其原因 。 解析： （1）由反应A(气)＋B(气) C(气)知，反应达到平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A为(1－a) mol。 （4）在（3）的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）均为等效平衡，因此C的物质的量分数为：a mol/(1-a+1-a+a)=a/(2-a)。 可供选用的例题 【例2】 (2000年江苏省竞赛题)在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示 ( ) A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少 C. Z的浓度的增加 D. X的物质的量的减少 【解析】本题考查学生化学反应速率和化学平衡的相关知识以及识图和数形结合的能力。此题形式新颖、构思巧妙，将化学反应速率、化学平衡与速率—时间变化图有机地结合在一起。解题时，也必须运用以上两方面的知识。根据题意以及对速率—时间图的分析可知：图中阴影部分面积相当于“v正×t-v逆×t”，由于此题中v正是以Y的浓度变化表示的反应速率，因此“v正×t-v逆×t”就等于反应中转化了的Y的浓度与生成的Y的浓度之差，即Y的浓度的净减少量但在所提供的四个选项中，并无“Y的浓度的减少”这一选项，这就需要再作一步转化。从化学方程式可知，反应物Y与生成Z物的化学计量数相同。因此，Y的浓度减少等于Z的浓度增加。 【答案】C 关于化学平衡的移动 关键要处理好两种条件下的平衡移动问题： ●等温、等压条件下 ●等温、等容条件下 1．在恒温恒容的密闭容器中，当反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 2．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 关于化学平衡的移动 变形：在恒温、恒容条件下，向盛有足量碳粉的密闭容器中通入一定量的CO2，当反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡后，若再向容器中通入少量C