2009年广东地区九年级化学高考专题-氨和铵盐优秀课件.ppt

1、NH3+ H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ 2、NH3+HCl=NH4Cl 3、NH3+HNO3=NH4NO3 4、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 5、NH3+H2SO4=NH4HSO4 6、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 7、4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O 8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 11、2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 12、4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 13、8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 14、2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃、2000atm) 1、硝酸的物理性质 （1） 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水； 练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20 P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 重点二、硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 【例2】 (2000年上海市高考题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 【答案】B 【解题回顾】 某些化学计算题，往往会涉及多个反应或物质，解题中如根据其整体性质或利用内在联系，做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。 一题多解：本题还可用平均值法计算。被还原的硝酸共0.23 mol(+5价N→+4价N)，4.6g铜和镁的合金为0.115 mol，故合金的平均摩尔质量为4.6g/0.115mol=40g/mol，氢氧化物的平均相对式量为：40+17×2=74。故形成氢氧化物沉淀为(4.6g÷40g/mol)×74 g/mol=8.51g或0.115mol×74 g/mol=8.51g。 【例3】 （2002年上海市高考题）0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A.30 B.46 C.50 D.66 课 后 热 身 1．(2000年全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2．25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A．7.84 mL B．13.44 m