2009年广东地区化学科化学专题-电化学基础优秀课件.pptVIP

电化学基础 复习要求： 正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握 原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法 和技巧。 知识概括： 一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池 3、原电池形成的一般条件: 原电池电极反应式的书写 例题：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式。 阳极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e- 阴极反应式：_____________________ 总反应式：_______________________ 原电池电极反应式的书写 4、微粒变化 （1）提供电源（能量） 思考：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，请你用原电池的有关知识对该燃料电池进行分析。 再思考：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高。 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 原电池和电解池的区别： 1、原电池的原理是什么？ 负极：发生氧化反应（失电子） 正极：发生还原反应（得电子） 原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金 属不一定是负极。 原电池原理：通过自发的氧化还原反应，把化学 能转化为电能。 2、电解池的原理是什么？ 负极（e-）→阴极（还原反应）←（溶液中）阳离子 正极←（e-）阳极（氧化反应）←（溶液中）阴离子 电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上 被迫发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能. 练习：用石墨作电极电解下列溶液后，溶液复原需加入的物质分别是：①NaNO3（ ） ②HCl （ ） ③Cu(NO3)2 （ ） ④NaCl （ ） ⑤KOH （ ）工作一段时间后溶液PH增大的是（ ） （三）电解原理应用 1、某工厂电解车间的电极反应式是： Cu-2e－＝Cu2+；Cu2++2e－＝Cu （1）你认为该工厂生产何种产品？ （2）该工厂还应用到________溶液 ①NaCl ②CuCl2 ③CuSO4 （3）画出原理简单装置图。 3、怎样从粗盐水（含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）中制得精制食盐水？写出加入试剂顺序和相应的有关 的离子方程式。 思考题：有人说可以利用离子交换膜法，通过电解饱和硫酸钠溶液制取硫酸和烧碱，你认为可能吗？谈谈你的看法。 思考题：形成原电池、电解池的条件是什么？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极 和电解质溶液。 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池 ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 金属腐蚀 实质：M－ne-=Mn+（金属耗损） 2.金属防腐方法 下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。　　 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌。 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。　　 金属的电化学腐蚀与防护 类型： 条件： 反应： 实例： 结果： 电化学腐蚀 化学腐蚀 不纯金属＋电解质溶液 金属＋氧化剂接触 原电池反应，有电流 直接氧还反应，无电流 钢铁在潮湿空气里 钢铁与Cl2接触 较活泼金属耗损 金属耗损 条件： 类型： 反应： （+） （-） 酸性较强 析氢腐蚀 2H++2e-=H2? Fe-2e-=Fe2+ 酸性较弱或中性 吸氧腐蚀 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 电化学腐蚀的分类： （更普遍）