2009年广东地区九年级化学高考专题-化工生产优秀课件.pptVIP

化学工业 关于硫酸工业综合经济效益的讨论 二人工固氮技术—合成氨 氮的固定 氮气的来源：取自空气，一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；另一是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得氮气。 氢气的来源：碳与水的作用或碳氢化合物与水的作用。 阅读书本Ｐ１４～Ｐ１５页后总结． 小结： 工业合成氨: （1）原理与过程: （2）原料： （3）合成条件: （4）三废处理: 合成氨的实地照片 烧结烟气脱硫工艺流程图烧结烟气脱硫技术——气喷旋冲（XPB）石灰石/石膏法 * 一 化工原理在硫酸工业生产中的应用 复习回顾 1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 2、影响化学平衡的因素有哪些？ 浓度、温度、压强、催化剂等 浓度、温度、压强等 3、平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 硫酸的用途 硫酸的消费量是一个国家工业水平发达的一种标志 化工生产过程中要考虑哪些问题？ 1、根据化学反应原理确定生产过程 2、生产中原料的选择 3、生产中反应条件的控制 4、生产中“三废”的处理 5、能量的充分利用 工业制硫酸的方法——接触法制硫酸 思考 1、工业制硫酸的反应原理是什么？生产过程分几个阶段？ 2、工业制硫酸的原料有哪些？如何选择？ 3、工业制硫酸生产过程中反应条件如何控制？ 4、硫酸生产过程中三废如何处理？ 5、生产过程中能量如何利用？ ①、主要原料（三种） 空气、黄铁矿或硫黄、水 ②、反应原理（三个） SO3＋ H2O ＝ H2SO4 4FeS2＋11O2 ＝ 2Fe2O3＋8SO2 高温 适宜生产的三个条件：催化剂、温度、压强 ③、主要设备（三个） 沸腾炉、接触室、吸收塔 ④、生产流程（三个） 造气 接触法制硫酸 2SO2＋ O2 2SO3 催化剂 △ 接触氧化 SO3的吸收 或 S+O2 = SO2 问题： 1、选用硫磺做生产硫酸的原料比选用黄铁矿有什么好处？ 2、黄铁矿为什么要粉碎？ 3、从沸腾炉出来的SO2是否纯净？通常含有哪些物质？有什么危害？如何处理？ 4、在接触室反应的适宜条件是什么？接触室的热交换器有什么作用？从接触室出来的气体有哪些？ 5、吸收SO3为什么不用水和稀硫酸而是用98.3％的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？ ①、环境保护与综合利用原料 “三废”：废气、废液、废渣 ⅰ、尾气吸收 ⅱ、污水处理 ⅲ、废渣的利用 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O 制石膏 黄铁矿的炉渣可以用于制水泥、制砖和炼铁 ②、能量的充分利用 ③、生产规模和厂址选择 1、在沸腾炉旁边设置“废热锅炉”，产生蒸汽发电。 2、在接触室中设热交换器，预热SO2和O2 Word文档练习 制硫酸的总结 1、硫酸工业生产的原理和过程 2、硫酸工业生产的原料选择 3、硫酸工业生产的条件控制 接触氧化的三个适宜条件： 常压、400～500℃、V2O5作催化剂 4、三废处理及能量的利用 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ＝ 2NO 放电或高温 2NO + O2 ＝ 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定 （3）合成氨的适宜条件： （2）反应特点： （1）合成氨的反应原理： N2+3H2 2NH3 使用催化剂：可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强：20MPa~50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 合成氨工业 ② 正反应放热 ③正反应是气体体积减小的反应。 目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行程度 ① 可逆反应 思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来源于哪里? N2主要来源于__ __ 氢气主要来源于__ __ 空气 （从空气中分离出N2有哪些方法?） 碳、碳的氢化物和水反应 H2O(g) ＋C = CO＋H2 CH4+H2O == 3H2+CO 或CH4+2H2O == 4H2+CO2 催化剂 催化剂 4、原料气的制备及净化 净化：2N