2009年广东地区化学科化学高考专题-有机化合物复习-乙烯优秀课件.pptVIP

一、乙烯： 1、分子结构和组成： 2、加成反应： 【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 2、分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，该烯烃的结构简式为 . * 分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2＝CH2 分子构型：乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上 CH2CH2 sp2 σ键，π键 二：乙烯的实验室制法： 1. 药品： 2. 反应原理： 3. 装置： 用“液+液气”的发生装置： 4、制备时需注意的问题： (1)浓硫酸与乙醇如何混合？ (2)浓硫酸在反应中起什么作用？ (3)加入碎瓷片的作用？ 将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌 浓硫酸是催化剂、脱水剂。 防止溶液暴沸（受热沸腾时剧烈跳动） (4)制取乙烯反应温度为什么要求迅速升高到170℃？ 如何控制温度在170℃左右？ 140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水 CH3CH2—OH + H—OCH2CH3 浓H2SO4 140?C CH3CH2—O—CH2CH3 + H2O 实验过程中溶液颜色如何变化？ △ C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 讨论 1： 关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是（ ） A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合液 B. 温度计插入反应液液面以下，以便控制温度为140℃ C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片 D. 反应完毕后先灭火再从水中取出导管 2. 实验室制乙烯时，若温度过高，则反应液颜色会变 ，同时在制得的乙烯气体中会混有 等杂质，必须通过 后才能收集到较 纯净的乙烯。 黑 CO2、SO2 浓NaOH溶液 C 三、乙烯的物理性质： 无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水，在标准状况下的密度为1.25g/L。 四、乙烯的化学性质： 1、氧化反应： ①燃烧：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质产生 ②常温下被酸性KMnO4溶液氧化。 ③发生催化氧化反应： 现象：溶液的紫色褪去 应用：鉴别（如：乙烯和甲烷） 注意：不能用于除去烷烃中的烯烃 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO (PdCl2—CuCl2作催化剂） 催化剂 加热加压 写出乙烯与氢气 、氯气、氯化氢和水的加成反应 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 如何由CH3CHBrCH3 制备CH3CH2CH2Br,请写出流程图.并且比较那种方案最好? ①气体通入紫色高锰酸钾溶液 ②气体通入溴的CCl4溶液 3、聚合反应： 五. 乙烯的用途： 乙烯 — 石油化学工业最重要的基础原料。 乙烯产量 — 衡量石油化工发展水平的重要标志。 1. 制塑料、合成纤维、有机溶剂。 2. 植物生长调节剂，果实催熟剂等。 分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。 1、定义： 单烯烃：CnH2n (n≥2) 2、分子通式： 六.烯烃 4、物理性质: ③沸点、密度随 C 原子数递增而递增 (密度1) ②状态: ①均不溶于水, 易溶于有机溶剂。 气态(2-4) 液态 固态 注意：与 相连的四个原子在同一个平面上 C=C 3、官能团： 碳碳双键 与乙烯相似 5、化学性质： ① 可以燃烧； ② 可以使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色； ③ 能发生加成反应： ④ 加聚反应： C C R1 R2 R3 R4 C C R1 R2 R3 R4 [ ] n n 催化剂 ----跟烷烃相似，但必须指明碳碳双键的位置。 1、定最长碳链为主链,称为“某烯” :主链必含双键 3、兼顾“支链位数和最小” 2、从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次 编号定位；用阿拉伯数字标明双键的位置，用 “二”、“三”等表示双键的个数。 七、烯烃的命名 1－丁烯 CH3CH=CHCH3 2－丁烯 CH2=CH－CH=CH2 1,3－丁二烯 CH2=CHCH2CH3 练习(给下列烯烃命名)： 1. 4. 3. 2. 2－甲基－2－丁烯 2－己烯 4－甲基－1－戊烯 2－甲基－1,3－丁二烯 1、含有两个碳碳双键的链烃。 2、二烯烃的通式： CnH2n-2