10电离平衡9.docVIP

电离平衡 ．（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ ．（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋) B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋) C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋) D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋) ．（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是D A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 ．（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为C A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1 ．（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是B A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 ．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ．（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是C A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 ．（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 （08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是D A在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO、ClB．有SO42存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、IC．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、BrD．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32— 12．（08年重庆理综·12）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是B Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应 Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生 A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－ 14．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是C A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋C