南昌三中高一化学下学期期中试题新人教版.docVIP

南昌三中201—2013学年度下学期期中考试 高试卷 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 C 12 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题 (每小题只有一个选项，每小题3分，共48分) 1．下列电子式书写正确的是(　　) 2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 3．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ） 4 氯元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，此三种分子个数之比为6：3：1。下列说法正确的是（） A. 氯元素有三种同位素 B. 必存在质量数为36的同位素 C. 氯气分子的平均相对质量为72 D. 质量数最小的氯元素所占原子百分数为百分之75 5．下列元素肯定属于主族元素的是（ ） A．最高正价为＋7价的一种元素 B．除最外层电子外，其余各层都达到饱和的一种元素 C．原子L层比M层多6个电子的一种元素 D．最外层电子数为8的一种元素 6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 7．化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 8下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl (　　) A、1/28 ＜M 1/22.4 　 B、1/39.2 ＜M＜ 1/22.4　　 C、1/39.2 ＜M＜ 1/28 　 D、0＜ M1/22.4 10 白磷与氧气可发生如下反应：P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、 O=O d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol白磷参加反应的放出的热量(　　) A. (6a+5d -4c -12b)kJ B. (4c+12b -6a -5d)kJC. (4c+12b -4a-5d)kJ D. (4a +5d -4c - 12b)kJ 11． 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　) A．原子半径：WZYX B．气态氢化物的稳定性：ZWXY C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 12．在一定条件下，RO3—与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3— 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 13 X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子层结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是(　　)　 A．a+8-m-n　　B．a-8+m-n 　C．a+16-m-n　　　D．a-m-n 14 ．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 15 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径:M+R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族　 A．①②④　　　　 B．①③⑤