【高考必备】高考总复习系列丛书-高三化学一轮复习考点优化设计（第五辑）：考点七十酸碱中和滴定Word版含解析[原创精品].docVIP

聚焦与凝萃 1．掌握酸碱中和反应滴定的原理?操作方法； 2．了解指示剂的选择及滴定误差分析? 解读与打通 常规考点 一? 酸碱中和滴定 1．定义： 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法? 2．实验原理： 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)?V(HCl)]/V(NaOH)。 酸碱中和滴定的关键： （1）准确测定标准液的体积； （2）准确判断滴定终点。 3．实验用品： （1）仪器： 酸式滴定管如图(A)]、碱式滴定管如图(B)]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 （2）试剂： 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）滴定管的使用要求： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 4．实验步骤 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)： （1）滴定前的准备： ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 （2）滴定： （3）终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 （4）数据处理：按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)?V(HCl)]/V(NaOH)计算。 5．误差分析： （1）原理：c(待测)＝c(标准)·V(标准)]/V(待测) 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c(标准)·V(标准)]/V(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。 （2）常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 隐性考点 一、指示剂选择的基本原则 基本原则：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 注意： （1）不能用石蕊作指示剂。 （2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 （3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 （4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 （5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准液是高锰酸钾溶液。 二、沉淀滴定法 （1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。 （2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。 三、氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液（即维生素C）等。 融合与应用 例1．为达到预期的目的，下列操作正确的是 (　　) A．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水 B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液 D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比