【高考必备】高考总复习系列丛书-高三化学一轮复习考点优化设计（第五辑）：考点六十六弱电解质的电离平衡Word版含解析[原创精品].docVIP

聚焦与凝萃 1．掌握电解质、非电解质的概念； 2．掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性； 3．了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； 4．会书写常见弱电解质的电离方程式； 5．理解以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 解读与打通 常规考点 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 注意： （1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、电离方程式的书写 1．强电解质用“=”，弱电解质用“”。 NH3·H2ONH4++OH— 2．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO。H3PO4 H++H2PO4－(为主) 3．多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3+＋3OH－。 4．酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4= Na++H++SO（水溶液），NaHSO4=Na++ HSO4－ (熔化） ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=Na+＋HCO、HCOH+＋CO。 5．Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： H+＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH－ 酸式电离　　　　　　　　　　碱式电离 四、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。 1．电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。如下图所示： 2． 特征 3． 外界条件对电离平衡的影响 （1）内因：弱电解质本身的性质。 （2）外因： ①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。 ②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。 ③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH值增大。 隐性考点 一、弱电解质溶液中粒子浓度关系： 如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系： 电荷守恒：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) c(H+)=2 c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－) 物料守恒：0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 二、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键——离子化合物 强电解质 强碱 （完全电离） 强酸 电解质 弱电解质 弱酸