【高考必备】高考总复习系列丛书-高三化学一轮复习考点优化设计（第五辑）：考点六十九溶液的酸碱性与pH计算Word版含解析[原创精品].docVIP

聚焦与凝萃 1．了解溶液的酸碱性和pH的关系； 2．掌握溶液pH的简单计算? 解读与打通 常规考点 一、溶液的酸碱性和pH的关系 1．pH的计算：pH= -lgc(H+) 2．酸碱性和pH的关系： 在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7 酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1，pH＜7 碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7 mol·L-1，pH＞7 3．pH的测定方法： ①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围 ②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。） ③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱 4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算： ①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。 ②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。 ③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。 隐性考点 一、溶液稀释后的pH计算： 1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH： （1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。 （2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。 （3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。 2．强酸与强弱溶液混合的计算： 反应的实质：H++OH- = H2O （1）恰好中和，pH=7； （2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH； （3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。 3．溶液无限稀释后pH的计算 （1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。 （2）对于强碱溶液，c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位（但最后溶液的pH不小于7）。 （3）浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当pH接近7时，水的电离不能忽略。酸性溶液加水无限稀释，pH只能接近于7，仍小于7。 二、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH 1．若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。 2．若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。 3．若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。 4．若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 融合与应用 例1．常温时有以下三种溶液：a．Ba(OH)2，b．NaOH，c．NH3·H2O。下列说法正确的是 (　　) A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B．同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：abc C．中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c D．同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc 答案：A 例2．下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃水的电离常数是1.0×10-14 B．中性溶液的c(H+)＝ C．纯水在100 ℃时，c(H+)10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H+)c(OH－) D．pH7的溶液一定是酸溶液 解析：中性溶液中c(H+)＝c(OH－)，又因水的离子积常数Kw＝c(H+)×c(OH－)，故中性时c(H+)＝。B项正确。 答案：B 扫描与矫正 【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （ ）1．50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H+)＝4.0 mol·L-1 (2013·广东，12A) （ ）2．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10-2 mol·L-1 (2013·广东，12C) （ ）3．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 (2012·福建，10B) （ ）4．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (2012·福建，10C) （ ）5．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (2