【高考必备】高中化学学习细节（人教版）之电化学基础：一.原电池的工作原理Word版含解析[原创精品].docVIP

【学习目标】 1. 了解原电池原理； 2. 掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写； 3. 理解铜锌原电池的原理与结构。 【重点难点】 原电池工作原理、原电池的设计。 【自主学习】 原电池 (1) 概念：将化学能转化为电能的装置。 (2) 实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。 2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 装置 示意图 现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，质量增加，电流表指针发生偏转 电极 Zn电极 Cu电极 电极名称 负极 正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出流入 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 3．原电池形成的条件 (1) 两个活泼性不同的电极。 (2) 电解质溶液或熔融电解质。 (3) 形成闭合回路(或两极直接接触)。 (4) 能自发地发生氧化还原反应。 . 电子流向 负极 → 正极（电子不能通过溶液） ．电极反应 负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。 正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。 .　盐桥的组成和作用 　　①　盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 　　②　盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 【典例探究】 1判断正误 (1) 原电池是把化学能转化为电能的一种装置。(　　) (2) 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。(　　) (3) 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。(　　) (4) 碳棒不能用来作原电池的电极。(　　) (5) 反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。(　　) 2下列反应不可用于设计原电池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O=== 4Al(OH)3 有关图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) (　　) A．铜片上发生氧化反应 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K＋会移向 CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不变 4．下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(　　) 1. 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2. 【答案】A 【解析】只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，中和反应不是氧化还原反应。 3. 【答案】C 【解析】　左池中Cu2＋放电，发生还原反应，A错；取出盐桥后，未形成闭合回路，无电流，B错；盐桥中阳离子向正极迁移，C对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D错。 4.【答案】D 【解析】A项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应，不能构成原电池，错误；B项中冰醋酸不导电，不能构成原电池，错误；C项中装置符合构成原电池的条件，但两极直接接触，相当于短路，因此电路中无电流，错误。 1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例) 2．原电池电极的判断 3. 原电池的负极 一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义： (1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。 (2) 在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。但在某些特殊条件下例外，例如： ① 冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应充当负极。 ② NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，充当负极，而金属活动性强的镁只能充当正极。 4. 原电池的设计 从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点： ⑴ 负极(还原性较强的物质) ⑵ 正极是活动性较差的金属或能导电的非金属 ⑶ 电解质溶液 两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。 1 如图为某小组为研究电化学原理设计的装置。将铜棒和碳棒插入FeCl3溶液中用导线连接，并滴入几滴硫氰化钾溶液，反应一段时间后，下面说法正确的是(　　) A．铜的金属活动性较弱，作正极，电极反应为Cu－2e－==Cu2＋B．电子从碳棒流向铜棒 C．碳棒上发生的反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ D．溶液中的Fe3＋向铜棒移动 2在制作印刷电路板的过程中常利用的反应的离子方程式是__________________________