【高考必备】高中化学人教版必修一4.1无机非金属材料的主角——硅（学案3）Word版含答案[原创精品].docVIP

高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 【学习目标】 1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。 2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。 3．了解硅酸的性质和制备。 4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质。 【学习重点】二氧化硅的化学性质、Na2SiO3的化学性质 【自主预习】 一、硅元素在自然界中的存在 （1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。 （2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，是一种亲氧元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。 二、硅的原子结构 原子结构示意图_________________主要化合价_____________ 三、硅的化合物 1．二氧化硅 （1）结构【科学视野，了解】 SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。 （2）存在形态：其存在形态有__________和__________两大类，统称硅石 石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。 （3）用途_______________________________________ （4）二氧化硅的主要性质 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学式 SiO2 CO2 物理性质 硬度_____，熔、沸点________， _______溶于水 熔、沸点___________ __________溶于水 【合作探究】 化学性质 二氧化硅 二氧化碳 与水反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 SiO2+Na2CO3 CO2+Na2CO3 与碱性氧化物反应 SiO2+CaO 【思考】（1）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （2）HF酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，一定是两性氧化物吗？ 　 2．硅酸 （1）制备【实验4—1】 实验 现象 化学方程式 在试管内加入3mL Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象；再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，观察现象 （2）酸性：酸性比碳酸____， 硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为： _________________________________________________________________ （3）硅酸不稳定，受热易分解：__________________________________________ (4) 硅胶的用途：硅胶吸附水份能力强，常用作________。常用作实验室、 、 的 。也可做 【思考与交流】 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3？ 　 3．硅酸盐 （1）概念：硅酸盐是由_______、________和_________组成的化合物的总称。 （2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多_____溶于水，化学性质______________ （3）硅酸钠 ① 溶解性：_______溶于水，水溶液俗称_____________，呈_______性。 ② 用途