【高考必备】高中化学学习细节（人教版）之电化学基础：四.原电池原理及其应用单元练习Word版含解析[原创精品].docVIP

1．下列说法正确的是(　　) A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 3. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ① A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极； ② C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C； ③ A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； ④ B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　) A．A＞B＞C＞D　　　 　B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 4.下图中能组成原电池产生电流的是(　　) 5. 有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　) A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C．B池中电子的流向：Mg→Al D．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 ．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) A．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)===PbSO4(s)＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq) . 下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 ．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　) ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A．②③　　　　　　　 　B．②④ C．①② D．①④ 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 (　) 甲　　　　　乙 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 1. 某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号 电极材料 电解质溶液. 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al (1) 实验1、2中Al所作的电极是否相同？ (2) 写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。 (3) 实验4中Al作正极还是作负极？为什么？写出Al电极的电极反应式。 (4) 解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。 (5) 根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ 1. .科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1) 这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。 (2) 此电池的正极发生的电极反应式是________，负极发生的电极反应式是__________。. (3) 电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。 (4) 比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________。 1. 【答案】D 【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动。 2. 【答案】　C 3.【答案】　B