【高考必备】高中化学人教版必修一-1.1.3蒸馏与萃取（课时作业1）Word版含答案[原创精品].docVIP

第一章 第一节 第2课时 一、选择题 1．(2013·桐城十中高一上学期期末)下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(　　) A．烧杯　　　　　　　 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计 【解析】　萃取分液操作中所用的主要仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)。 【答案】　D 2．(2013·桐城十中高一上学期期中)下列仪器中，常用于物质分离的是(　　) A．①③ B．②③ C．②④ D．①② 【解析】　②漏斗可用于过滤操作；③蒸馏烧瓶用于蒸馏，这两种仪器都可用于物质的分离。 【答案】　B 3．(2013·辽宁省实验高一上学期期末)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是(　　) A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水 【解析】　互不相溶且密度悬殊的液体可用分液漏斗分离。酒精与水互溶，碘易溶于四氯化碳中，氯化钠易溶于水中。 【答案】　C 4．(2013·应县一中高一上学期期末)为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　) A．CCl4 B．汽油 C．苯 D．酒精 【解析】　萃取剂选择“三原则”，①与另一种溶剂互不相溶；②与被萃取的物质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。碘与酒精互溶，酒精与水互溶，酒精不能做为萃取碘水中碘的萃取剂。 【答案】　D 5．(2013·桐城十中高一上学期期末)下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是(　　) A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 【解析】　过滤适用于固体和液体的分离，A项错误；蒸馏是将液态混合物加热至沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种纯液态物质，B项正确；碘不易溶于水且易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水又不和水反应，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，C项正确；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢气体，温度低时又重新生成氯化铵，氯化钠受热不易分解，D项正确。 【答案】　A 6．(2013·嘉积高一上学期期末)能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 【解析】　BaCl2溶液中加稀硫酸产生白色BaSO4沉淀，NaCl溶液中加稀硫酸无明显现象，Na2CO3溶液中加稀硫酸有无色无味的气体(CO2)放出。 【答案】　B 7．(2013·桐城十中高一上学期期末)欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是(　　) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸 【解析】　铁粉和水、氢氧化钠溶液都不反应，所以水和氢氧化钠溶液无法除去铜粉中的铁粉；铁粉和稀硫酸反应而铜粉不和稀硫酸反应，所以用稀硫酸可以除去铜粉中少量的铁粉；因为铁粉和铜粉都和稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除杂质铁粉。 【答案】　C 8．(2013·南郑高一上学期期中)为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作： ①加水溶解　②加热蒸发结晶　③加入过量氯化钡溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量碳酸钾溶液　⑥过滤 正确的操作顺序是(　　) A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④② 【解析】　将混合物溶于水配成溶液，杂质离子为SO和Ca2＋，二者量多时生成的CaSO4是微溶物，因此溶液中仍混有少量杂质离子SO和Ca2＋。加过量的BaCl2的目的是除去SO，过量的Ba2＋和原混合液中的Ca2＋再用K2CO3溶液除去，过滤后得到KCl和Na2CO3的混合液，再加入过量盐酸除去CO，然后再加热蒸发结晶得到纯净的KCl固体。 【答案】　A 9．对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 【解析】　A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性。 【答案】　D 10．下列实验方案设计中，可行的是(　　) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 【解析】　B中汽油与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法；C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法；D