高一化学计算复习人教版知识精讲.docVIP

高一化学计算复习人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 高一化学计算复习 二. 教学目的 （一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。 （二）总结化学解题方法 常用方法：① 守恒法 ② 差量法 ③ 极值法 ④ 二元一次方程组法 ⑤ 电中性法等 守恒法： 1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中 C(Na＋)=0.2mol·L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ） A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g 2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加（ ） A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无解 3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（ ） A. 1:1.6 B. 1.6:1 C. 2:1 D. 1:1 4. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（ ） A. AB　　　　B. A2B C. AB2 D. AB3 5. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？ 极值法： 1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数，且a≤4，b≤4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（ ） A. 5.6 g/L B. 9.6g/L C. 11.2g/L D. 56g/L 2. 标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（ ） A. b = a/22.4???? ???? B. b a/22.4??????? C. b a/22.4? D. b ≥a/11.2 3. 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（ ） A. Mg、Fe B. Na、Al C. K、Zn D. Cu、Ag 4. 在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（ ） A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2 差值法： 1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为（ ） A. (V-W)L B. 2WL C. 2(V-W)L D. VL 2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是（ ） A. 200mL B. 300mL C. 100mL D. 50mL 3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1mol/L D. 1.5mol/L 4. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数? 二元一次方程组法： 1. CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比 为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:5 2. CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为 （ ） A. 1:5