高一化学钠的化合物人教版【会员独享】.docVIP

高一化学钠的化合物人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 钠的化合物 二. 教学目的： 1. 掌握钠的重要化合物：、、、的性质和用途。 2. 与的鉴别方法。 3. 混合物计算。 三. 教学重点： 与性质的异同。 四. 教学难点： 1. 与、的反应。 2. 混合物的计算。 五. 知识分析： （1）钠的氧化物： 1. 结构： 、 均为离子化合物 非碱性氧化物 、 碱性氧化物 2. 颜色、状态： ：淡黄色、固体； ：白色、固体 3. 化学性质： （1）与反应： （2）与反应： （3）与酸反应： * 思考：是否为碱性氧化物？在性质上与有何主要区别？ 小结：是典型的碱性氧化物，是一种强氧化剂。 4. 的用途：供氧剂。 （二）碳酸钠与碳酸氢钠： 1. 俗名：：纯碱、苏打；：小苏打 2. 物性： ：白色固体。 ：细小白色晶体。 3. 化性： （1）与酸反应： 在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？ 小结： 相同：都有无色无味气体放出。 不同：比剧烈，气球鼓起的快。 原因：和与酸反应放出的过程均是结合的过程：由于要两步结合，而仅一步可结合，所以反应的剧烈程度不同。 （2）热稳定性： 实验现象： ① 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ② 试管口有水珠。 小结：热稳定性： 热稳定性规律：可溶性正盐＞难溶性正盐＞酸式盐＞碳酸 4. 与的鉴别： （1）晶体受热： 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；无此性质。 （2）加入溶液：能产生白色沉淀；则没有。 思考：加入行吗？写出相应的离子方程式。 （3）逐滴加入盐酸： 开始即生成气体的是；开始无气体逸出的是。 5. 与的转化： 向饱和溶液中通入气体可发生什么现象？ 加热固体，可分解生成固体。 思考：如何鉴别、与固体？ 6. 、的用途。 ：化工原料——制玻璃、制皂、造纸等。制取其它Na的化合物。 ：发酵粉，治疗胃酸过多。 【典型例题】 [例1] 向含有酚酞的溶液中滴入双氧水（），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（ ） A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有还原性 D. 易分解 解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，加后，红色褪去，原因只能是呈强氧化性（与类似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。 点评：可以把与等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。 [例2] 把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加（ ）。 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定 解析：从（1）；（2）；（3）；（4）四个方程式可知：、和燃烧后再和反应放出的恰好等于、燃烧所需的，即实际增重为与的质量。 答案：选A。 点评：在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计算的问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。 [例3] 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析：只有受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。 答案：设碳酸氢钠的质量为x。 x [例4] 18.4g由和组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g，试计算混合物中的质量分数。 解析：本题涉及两个反应： （1）——，若反应后过量，会有。 （2）—— 关键是利用反应（1）判断和哪种物质过量。方法为假设法，假设两者以物质的量之比为的组成时，放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，从而判断出可能过量的物质是谁。 解：设18.4g混合物恰好按（1）完全反应时生成的质量为x。 18.4g x 若m（失重） ∵m（失重） ∴过量按（1）式反应 设原混合物中质量为y。 84 18 y 1.8g 混合物中的质量分数为 点评：许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。 【模拟试题】 1. 下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（ ）。（济南市