高三化学复习《化学选修4》 第1章 第1节化学反应的热效应山东科技版知识精讲.docVIP

高三化学复习《化学选修4》 第1章 第1节化学反应的热效应山东科技版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习 《化学选修4》 第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 2、化学反应的焓变 3、反应焓变的计算 二. 教学目的： 1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。 2、掌握反应热和焓的概念。 3、掌握热化学方程式的书写。 4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。 三. 重点和难点： 1、反应热概念的含义。 2、热化学方程式的书写。 3、反应焓变的计算。 四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、热化学方程式的书写与正误判断。 2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。 3、燃烧热、中和热的概念及计算。 五. 知识要点 1、反应热 焓变 （1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。 （2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。许多化学反应的反应热可以通过___________测量。 （3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。 （4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。 2、热化学方程式 （1）定义 能表示参加反应_____________和____________关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 （2）特点（与化学方程式比较） ①指明了反应时的_____________和_____________，如在_____________下进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明△H的_____________、_____________和_____________。 ③所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的_____________。 ④化学计量数只表示_____________，而不表示分子数或原子数，因此可以为__________整数。 ⑤化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小____________倍数。 3、盖斯定律 不管化学反应是一步或____________完成，其反应热是____________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____________和____________有关，而与反应的____________无关。 4、燃烧热 （1）根据___________的情况不同，反应热可分多种，例如燃烧热、___________热、___________热等，其中以跟燃料品质相关的___________热实际应用较广。 （2）燃烧热是指___________时，___________纯物质___________燃烧生成___________的化合物时所放出的热量。 （3）燃烧热的单位是___________，燃烧热通常可利用___________由___________测得。 （4）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的___________、___________、___________、___________、___________、对___________的影响等方面综合考虑。 ［注意］ 1、放热反应与吸热反应 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。 常见的放热反应有： （1）活泼金属与或酸的反应。如 （2）酸碱中和反应。如 （3）燃烧反应。如 （4）多数化合反应。如 常见的吸热反应有： （1）多数的分解反应，如 （2） （3） （4） 2、理解△H的“＋”与“－” 可以认为△H就是物质所具有的能量在反应前后的变化量，如图所示。 若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量（增加）升高，用“＋”表示，； 若为放热反应，则变化后的物