高一化学：2.3《从海水中提取溴和碘》教案（第2课时）沪科版.docVIP

2.3 从海水中提溴和碘（共5课时） 第2课时 比较氯、溴、碘的化学活泼性 一、教学目标 1．知识与技能 （1）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。 （2）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质变化规律。 2．过程与方法 （1）通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。 （2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。 （3）通过性质的比较，根据现象作出结论的 二．教学重点和难点 1．重点 氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。 2．难点 氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。 三．教学用品 试管、胶头滴管新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳 3．流程图说明 （1））））））7个电子。②递变性：氯、溴、碘原子核外电子层数增多，原子半径增大。 （10）教师解释结构相似性和递变性对性质的相似性和递变性的决定作用，学生体会结构决定性质的思想。 （11） 实验结论：化学活泼性： Cl2Br2I2 。 2．阅读归纳 通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2Br2I2 还有其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？ 请同学们认真阅读课本P48的资料库，比较氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？ 学生阅读后归纳总结出： ①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性： Cl2Br2I2 。 3．结构决定性质。 为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们知道结构决定性质，同学们能不能从微观的角度、从氯、溴、碘原子的结构来分析一下原因呢？请同学们填写下表，仔细比较它们的相同点和不同点，思考并讨论：怎样从卤原子结构的异同点来解释卤素单质化学性质的差异性和相似性呢？ 元素名称 氯 溴 碘 元素符号 核电荷数 最外层电子数 核外电子层数 原子半径的变化 解释原因：卤素原子的最外层上都有7个电子，由于化学性质主要由原子的最外层电子数决定。所以Cl2、Br2、I2的化学性质相似，容易形成8电子稳定结构，所以都是活泼的非金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为2、3、4、5，原子核对外层电子的引力越来越弱，所以得到电子能力也越来越弱，也就越难形成8电子稳定结构，所以卤素单质活泼性逐渐减小，呈现一定的变化规律，这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的原因。 4.形成知识网络 （1） 元素符号 Cl Br I 核电荷数 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 核外电子层数 3 4 5 原子半径的变化 依次增大 （2）氯、溴、碘物理、化学性质的相似性和递变性 物质 氯（Cl2） 溴（Br2） 碘（I2） 物理性质 状态 气体 液体 固体 颜色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 密度的变化 逐渐变大 沸点、熔点 逐渐升高 化学性质 置换反应 能把溴和碘从它们的盐溶液中置换出来 能把碘从它的盐溶液中置换出来 不能把氯和溴从它们的盐溶液中置换出来 跟氢气的化合 剧烈化合而发生爆炸，HCl较稳定 500℃才缓慢反应，HBr较不稳定 不断加热时缓慢反应，HI很不稳定，同时分解 5．课后作业 寻找能证明氯、溴、碘化学活泼性变化规律的其他证据。 六．教学反思 本节课采用先归纳后演绎的设计思路。先通过氯、溴、碘单质之间置换反应的探究实验和氯、溴、碘与氢气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原子结构上寻找原因，归纳出氯、溴、碘原子结构上的相似性和差异性。再根据结构上的规律，来演绎说明氯、溴、碘物理性质上表现出的规律。结构与性质的关系是整节课的主线，归纳与演绎的科学方法则贯穿其中。 课程标准对溴和碘的化学性质要求很低，为保证实验探究和科学方法教学目标的真正落实，建议一般学校不要随意作知识点上的拓展。 用心 爱心 专心 碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化 碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化 溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化 ⑾阅读表2.2，尝试归纳物理性质中的规律 ⑿师生小结，构建知识网络 ⑼探根寻源：氯、溴、碘的原子结构特点 ⑽结构决定性质 ⑻思考：氯、溴、碘与氢反应条件不同的原因 小组 实验 ⑸完成实验报告 ⑹化学活泼性:Cl2＞Br2＞I2。 ⑺阅读教材