高一化学：2.2《钠的化合物》课件旧人教版.pptVIP

2、化学性质 2、化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 3.用途及保存 用途： 作漂白剂 漂白织物、羽毛、 麦秆…… 作供氧剂 潜水艇内或其他缺氧环境的呼吸面具 保存：干燥密封 比较 练习1 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象为（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 溶液最终变为红色 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 练习2 下列关于钠的氧化物的说法中，正确的是（ ） A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出O2，生成 NaOH B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C. Na2O在空气中加热时继续被氧化，生成更稳定的淡黄色的Na2O2 D. Na2O2能与水反应生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物 练习3 当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是（ ） A. 水 B. 砂 C. 煤油 D. 泡沫灭火器 练习4 下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是（ ） A. NaOH B. Na C. Na2O2 D. NaCO3 ·10H2O 作业 书后练习 P.31 一. 1 二. * * Na2O2 1、物理性质 淡黄色粉末状固体 有无色气体生成 能使带火星的木条复燃 试管里的溶液由无色变为红色 无色的气体是氧气（O2） 生成了碱——NaOH 把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入试管中。观察现象。 向试管中滴加无色酚酞。观察现象。 在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2 实验结论 实验2-6 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl= 4NaCl + 2H2O +O2↑ 在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡 有无色气体生成，溶液先变红后褪色 具有漂白性 Na2O2是一种强氧化剂 实验 实验结论 干燥、密封 干燥、密封 保存 不稳定 较稳定 稳定性 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与CO2 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与H2O Na2O Na2O2 化学式 白色固体 淡黄色固体 色态 氧化钠 过氧化钠 名称 转化 Na2O Na2O2 O2、 -1 -2 与HCl 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (过氧化物) （碱性氧化物） D C B BD