高一化学：2.1《钠》课件旧人教版.pptVIP

* * 碱 金 属 第二章 锂 钠 钾 铷 铯 钫 第一节 钠（Sodium） 存在形态 用途 钠 物理性质 化学性质 保存 实验1：切割钠 ●用镊子取一块钠放在表面皿的滤纸上； ●用滤纸吸干钠表面的煤油； ●用小刀切两小块绿豆大的钠，备用； （切割钠时注意观察钠的断面） ●其余的钠立即放回试剂瓶。 实验2：燃烧钠 ●用镊子将切下的钠粒放入干燥的玻璃燃烧匙中； ●用酒精灯加热燃烧匙直至钠燃烧。 实验3：钠与水的反应 ●向小烧杯的水中滴两滴酚酞； ●投入切下的小钠粒，并在烧杯上盖上培养皿。 实验事实 体现的性质 物理性质 化学性质 容易切割 银白色断面 断面很快变暗 质软 金属光泽 化学性质活泼, 极易被氧气氧化 为氧化钠 4Na + O2 → 2Na2O 实验1 4e 实验现象 体现的性质 物理性质 化学性质 黄色火焰 生成淡黄色固体 加热时， 钠被氧化为过氧化钠 2Na + O2 → Na2O2 实验2 2e 熔成小球 熔点低 -1 实验现象 体现的性质 物理性质 化学性质 浮 声 游 红 密度比水小 反应放热，使水气化 与水反应，有气体生成 与水反应，有碱生成 钠与水生成的气体是什么？ 实验3 熔 熔点低100℃ 实验4：用J形管做Na与水反应的实验， 并点燃生成的气体。 现象：蓝色火焰 结论：生成的气体是氢气 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- +H2↑ 2e 反应实质：钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。 一、钠的物理性质 (physical property) 色 泽：银白色，有金属光泽； 硬 度：软，可以用刀切割； 熔 点： 密 度： 比水小、比煤油大； 低（97.81℃）。 导电性：钠电的良导体； 二、钠的化学性质 (chemical property) （1）与O2反应(reacting with oxygen) 常温下： 加热时： 2Na + O2 Na2 O2 （过氧化钠） 反应条件不同，钠与氧气反应的产物也不同。 1、与非金属反应(reacting with nonmetal) Na在氯气中燃烧 （3）与Cl2反应（reacting with chlorine） 2Na + S Na2 S （2）与S反应（reacting with sulfur ） 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2、钠与水的反应(reacting with water): 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠的化学性质小结 Summarization 钠的最外层只有1个电子，容易失去，是很活泼的金属元素,具有很强的还原性,在反应中充当还原剂。 Na Discussion 1、自然界中钠以什么形式存在？ 2、如何保存钠？ *