二氧化碳和一氧化碳(一)导学案.docVIP

课题三 二氧化碳和一氧化碳（一） 学习目标： 知道二氧化碳的物理性质和用途。 知道二氧化碳的化学性质及检验方法，并能解释生产和生活中的一些有关二氧化碳性质的现象。 初步学会运用观察，实验等方法获取并了解二氧化碳的有关信息。 课前预习：阅读课本P113-P115有关内容，回答下列问题： 1．二氧化碳的相对分子质量为 ，其中碳，氧元素的质量比为 ；碳元素的质量分数为 。通常状况下，它是一种 色的气体，密度比空气 。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫 ， 它可以用来 。 2．检验二氧化碳气体常用（ ） A．燃者的木条 B．水 C．澄清的石灰水 D．紫色石蕊溶液 3．下列属于二氧化碳化学性质的是（ ） A．CO2比空气密度大 B．CO2可与水反应 C．CO2可制干冰 D．CO2没有颜色 课堂导学： 活动一：实验6-3演示： 现象是： 由此得到二氧化碳的性质 、 。 实验6-4演示： 现象是 由此得到二氧化碳的性质 。 活动二：阅读实验6-5（提示：第一朵花变红是因为醋酸是酸性溶液，它能使石蕊变红）。讨论： 设计实验II、III有什么目的？（提示：第二朵，第三朵花都没变红）由此能得到什么结论？ 由实验IV能得到什么结论？在该反应中发生了哪些化学反应？（提示：花先变红，烘干后又变成紫色） 活动三：回忆检验二氧化碳的方法，写出该化学变化的化学方程式。 课堂反馈： 现有两瓶气体：二氧化碳和氧气，将它们鉴别出来的方法中不正确的是 A分别观察颜色 B分别滴加紫色石蕊溶液 C分别用燃烧的木条伸入瓶中 D分别滴加澄清石灰水 二氧化碳能用于灭火是因为 A．二氧化碳能与不燃烧的物质反应 B二氧化碳能溶于水生成碳酸 C二氧化碳可以变成干冰 D二氧化碳密度比空气大，通常不支持一般物质燃烧 3．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是 （ ） 4．长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取的方法是___ _，该反应的化学方程式为 。 5．如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是： ________________________，原因是（用化学方程式表示）： _____________________________。把上述溶液在酒精灯上加 热，现象是__________________，原因_______________________。 课题三 二氧化碳和一氧化碳（二） 学习目标： 1、了解二氧化碳的用途和对环境的影响。 2、了解一氧化碳的物理性质和毒性，掌握它的化学性质。 3、能归纳碳单质及其氧化物之间的转化关系。 课前预习： 1．二氧化碳的用途有哪些： 二氧化碳对环境的影响： 效应； 怎样防止温室效应，有哪些具体措施？ ２．一氧化碳的物理性质：通常状况下，它是一种　　色　　味的气体，密度比空气　　，　　　溶于水。 一氧化碳的化学性质有哪些？ 课堂导学： 活动一：比较一氧化碳和二氧化碳性质的差异，原因是什么？ 若要制取一氧化碳，应采用什么方法收集？ 活动二：探究一氧化碳的化学性质和用途 可燃性 观察煤炉中火焰的颜色，思考这是由何种物质燃烧引起的？（提示：煤炭燃烧的颜色为红光） 煤炉中发生了哪些化学变化，化学方程式为： 还原性 一氧化碳还原氧化铜的现象： 化学方程式： 实验步骤（结合装置示意图）： 加热前，先通一氧化碳气体，排尽管内空气 点燃酒精灯加热 撤走酒精灯，停止加热 继续通气体至试管冷却 （交流讨论）第一步为何如此操作？最后一步操作的原因又是什么？ 装置中的尾气如何处理，为何要处理？ （3）毒性，它使人中毒的生理原理是： 处理方法： 思考：家用煤气（含有CO）中常掺入微量难闻气味的气体，这是为什么？ 一氧化碳有哪些用途？这是由它的什么性质决定的？ 活动三：随堂练习，巩固提高 1、要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体　A.通入灼热氧化铜　　　B.通入石灰水　　C.通入水　　　D.点燃要除去氧化碳气体中的少量氧化碳，应将气体　A.通入灼热氧化铜　　　B.通入石灰水　　C.通入水　　　D.点燃 A． B． C． ①若通入H2，应选用装置是__________（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是__________；实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。 ②写出H2、CO、C还原氧化铜的化学方程式： ___________ _______；____________________；_______________________ ③H2、CO在反应中都用作___________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前必须_______________。因为___________________________